Quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio parar el Poder Popular para la Educación
Unidad Educativa Colegio: Fundación Carlos Delfino
Asignatura: Química
4to de Salud
Mención: LaboratorioClínico




















Introducción

Las sustancias puras que se pueden descomponer en otras más sencillas se llaman compuestos, como por ejemplo el agua (H2O) que se descompone en dos gases:hidrógeno y oxígeno.
La composición centesimal de un compuesto es el porcentaje en peso o masa de cada uno de los elementos que constituyen el compuesto. Se halla en la práctica mediante técnicas de análisiscuantitativo y en forma teórica a partir del compuesto.
La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuestoquímico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y elnúmero de átomos de cada clase. 
















Composición Centesimal
Se entiende por composición centesimal de una sustancia los valores, en términos de porcentaje, de cada uno de los elementos quela constituyen.
La composición centesimal, también, se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto.Forma parte de los cálculos estequiométricos, y fue de gran importancia en la Historia de la química para la determinación de los pesos atómicos y moleculares.
Procedimiento:
A través de estos ejerciciosaplicare los pasos que se deben realizar.
Ejemplo:
A) Conocida la fórmula del Cloruro de Calcio (CaCl2) hallar el % del Calcio y del Cloro en dicha sustancia.
Pasos:
1. Calcular la Masa Moleculardel Cloruro de Calcio (CaCl2). Esto quiere decir, que debemos multiplicar los subíndices x el peso atómico del elemento:

Ca= 1 x 40 = 40 +
Cl= 2 x 35 = 70
110 g/mol

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