quimica

La mayoría de las reacciones químicas implican dos o más sustancias que reaccionan con otras sustancias reaccionan unos con otros en ciertas proporciones, y la estequiometria es el estudio de lasproporciones en las que las sustancias químicas se combinan. En orden saber la cantidad exacta de cada sustancia que se requiere para reaccionar que necesitamos saber el número de átomos, moléculas oiones en una cantidad específica de la sustancia de chat. Sin embargo, la masa de un átomo de ion individuo o molécula es tan pequeña, y el número de partículas que componen incluso una masa muy pequeñatan grande, que un método más conveniente de trabajar a cabo la reacción de cantidades tuvo que ser desarrollado en bo ir relativa atómica masa (Ar) La masa de un átomo de hidrógeno es deaproximadamente g 17x10. Esos pequeños números no son convenientes para su uso en la vida cotidiana, por lo que utilizan escalas de masa relativa. Estos se comparan las masas de los átomos y las moléculas, etc.,para la masa de un átomo de carbono-12, que se asigna una masa de exactamente 12,00. Una medida que estas cantidades son relativos, no tienen unidades, es decir, la masa atómica relativa (A) de laplata es 107 B7.A natural muestra de plata contiene los isótopos Ag y Ag 1 El isótopo 107 es ligeramente más abundante que el isótopo 109. Teniendo en cuenta la cantidad de cada isótopo presente en unamuestra (la media ponderada) se encuentra que, en promedio, la masa de un átomo de plata es 107.87 veces la masa de un átomo de carbono-12. No hay átomos de plata realmente existen con la masa de107,87; esto es sólo la masa atomía relativa promedio de la plata. Masa molecular relativa (Mr) una masa molecular relativa (M) es la suma de las masas atómicas relativas de los átomos individuales queforman una molécula. La masa molecular relativa de metano (CH es: La masa molecular relativa de ácido etanoico (CH, COOH) es 12,01 1,01) 12,01 (2 x 16,00) 1,01 60,06 Si un compuesto se compone de...