Quimica

1. Conteste.
Por qué necesitamos del sistema internacional de unidades.
Es de gran importancia porque garantiza la uniformidad y equivalencia en las mediciones.
¿Qué diferencia se puede establecer entre Calor y Temperatura?
Calor es un flujo de energía entre diferentes cuerpos que están a distinta temperatura.
Temperatura seria la medida de la energía cinética media de las moléculas.
¿Cuál es ladiferencia entre peso y masa?
Masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo
Peso es la fuerza con que la tierra atrae a un determinado cuerpo.

2. Seleccione la respuesta con un círculo en el literal:

A. En 28456km hay Hm, Dm, cm, mm.
Respuesta c.ninguna de las anteriores.
1km=1000m; 1Hm= 100m; 1Dm= 10m; 1m=100cm; 1mm =

1km=10Hm
28456km* =284560Hm.
1km=100Dm
28456km*=2845600Dm.1km=100000cm
28456km*=2845600000cm
1km=1000000mm
28456km*=28456000000mm


B. Convierta 638 kg a lb.
Respuesta c.
1libra = 0.4536kg 638kg *=1406.525 lb
C. 8652 segundos a horas y minutos.
Respuesta. b
1min= 60seg 1hora= 3600seg 1h=60min
8652seg*=2.4033 horas
28652seg*=2.144.2min
D. Convierta 6043 aGl, L, ml
Respuesta. a

1=
6043 *=6043000000

1=1000litros
6043 *= 6043000L
1galon=3.785litro
6043000L*= 1596565.39Gl
1ml=litros

6043000L*= 6043000000ml

3. Cuál es la densidad de un líquido si 34.45 ml, de este tiene la masa de 92.3 gr. Si tiene una temperatura de 22ºC. Cuál será su temperatura en ºK, ºF, ºR.
Formula: Densidad= , se aplica formula
Masa=92.3gr y volumen=34.45mlDensidad= = 2.68

De grados ºC a ºF ºF = 9/5ºC + 32
ºF =*22 +32 = 71.6ºF

De grados ºC a ºK ºK = ºC +273
ºK = 22+273 = 295ºK

De grados ºC a ºRa ºRa = + 491.67
ºRa = + 491.67 = 531.27 º Ra

de grados ºC a ºRe ºRe =
ºRe = = 17.6ºRe

4. Como se relaciona la química con las siguientes ciencias:
a. Medicina: se relaciona por la composición química de un medicamento y lareacción que produce en el organismo
b. Astronomía: se relaciona con el análisis espectral de elementos en las estrellas y galaxias lejanas.
Aplique la química en su vida cotidiana. El agua esta compuesta por hidrogeno y oxígeno,  además de  contener ciertas sales, algunos minerales y otras sustancias disueltas en ella. 
5. Relacione adecuadamente las propiedades de la materia y cite ejemplos de :Inercia Propiedad que tienen los cuerpos de permanecer en su estado de reposo. Ejemplo: Si un automóvil frena repentinamente, un pasajero que no use su cinturón de seguridad saldrá disparado hacia adelante debido a la inercia.
Estado físico. Forma fisca en la que se presenta la materia. Ejemplos: estados sólido, liquido, gaseoso, plasmático.
Elemento químico Tipo de materia constituida por átomosde la misma clase. Ejemplos: Aluminio (Al), Cobre (Cu), Bario (Ba).
Compuesto orgánico Sustancia química que contiene carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrogeno. Ejemplos: el petróleo, los azucares como el almidón, las proteínas.
6. Complete:
A. Lavoisier y Berzelius clasifican a los elementos buscando semejanzas en sus propiedades.
B. Döbereiner clasifico a loselementos de tres en tres.
7. Complete:
A. Leucipo y Demócrito dicen que la materia está formada por átomos.
B. 2 postulados de la teoría atómica de Dalton son:
La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementostienen peso diferente.
8. Identifique, ordene conforme fueron propuestos.
Modelo atómico de Bohr 3
Modelo atómico de Thompson 1
Modelo atómico de Rutherford 2
9. Calcule el peso atómico de los siguientes elementos:

∆(Ni)= 58.6934*= 58.6934

∆(Se)= 78.96*= 78.96

∆(Cl)= 35.4527*= 35.4527

∆(P)= 30.973762*= 30.973762

10. Calcule la masa molecular de los siguientes compuestos...