QUIMICA

INTRODUCCIÓN.
El ser humano, por naturaleza, siempre ha sentido la necesidad de encontrar una explicación lógica del por qué suceden las cosas. Su deseo incansable por la búsqueda de la verdad es lo que lo ha llevado al descubrimiento de las leyes que rigen a la naturaleza.
Las sustancias químicas que respiramos, comemos y bebemos juegan un papel vital en el mantenimiento de la vida. Laestructura y funciones del organismo dependen de miles de interacciones químicas que tienen lugar cada segundo. Es por tanto importante un conocimiento de los principios químicos básicos que permiten explicar el comportamiento de los procesos fisiológicos tanto en la enfermedad como en la salud.
Teoría atómica
El modelo teórico actual del átomo implica un núcleo denso rodeado por una "nube" probabilistade electrones.
En química y física, la teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que la materia está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. Empezó como concepto filosófico en la Antigua Grecia y logró amplia aceptación científica a principios del siglo XIX cuando descubrimientos en el campo de la química demostraron que la materia realmente secomportaba como si estuviese hecha de átomos.
Ley de conservación de la masa
Los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
Antonio Lorenzo Lavoisier (1.743- 1.794) fue quien introdujo el empleo de la balanzaen el estudio de la química.
En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contenía una muestra de estaño y aire. Encontró que la masa antes del calentamiento (recipiente de vidrio + estaño + aire) y después del calentamiento (recipiente de vidrio + “estaño calentado” + el resto de aire), era la misma. Mediante experimentos posterioresdemostró que el producto de la reacción, estaño calentado (óxido de estaño), consistía en el estaño original junto con parte del aire. Experimentos como este demostraron a Lavoisier que el oxígeno del aire es esencial para la combustión y le llevaron a formular la ley de conservación de la masa: La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masatotal de las sustancias antes de la reacción.
La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción. Lavoisier generalizó sus resultados a todas las reacciones químicas y enunció en 1.785 la llamada ley de la conservación de la masa, que puede formularse de dos maneras:
1) En toda reacción química, la masa totalde las sustancias reaccionantes es igual a la masa de los productos.
2) La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Ley de proporciones definidas
La ley de las proporciones definidas o la Ley de Proust enuncian:
Cuando se combinan dos o más elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma proporción fija, con independencia de su estado físico y de la manera deobtenerlo.
Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no este quilométricos (también llamados bertólidos), que nosiguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos puede variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llama materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o...