Quimica

PRACTICAS DE LABORATORIO DE QUIMICA 1
PRACTICA No.3: ESPECTRO DE EMISION
OBJETIVOS:
* Que el alumno observe la radiación emitida por las diferentes sustancias que se utilizan.

INTRODUCCIÓNLa espectroscopia es el estudio detallado de la luz, que considera todas sus propiedades como la energía, la longitud de onda, etc. Los químicos emplean los espectros de emisión o absorción de loselementos y compuestos para identificarlos: puede decidirse que son como las huellas digitales de los elementos de los átomos y las moléculas.
Una línea de emisión se presenta cuando en un electróndesatiende de un nivel de energía alto hacia uno más bajo, mientras que una línea de absorción se presenta cuando un electrón pasa de un nivel de energía inferior a uno superior. Cada átomo tiene unadistribución única en los niveles de energía de sus electrones, por lo tanto, emite o absorbe energía con longitudes de onda particulares, que en el caso de la luz visible, nuestro cerebro puedeinterpretar como colores diferentes.
HIPÓTESIS
TODAS LAS TRANSICIONES ELECTRÓNICAS PRODUCEN LUZ VISIBLE?
Si pero el ojo humano tiene una capacidad limitada y no es capaz de ver luz de longitudes deonda mayores a la de la luz ultravioleta.
¿PODRÁN DIFERENCIARSE LOS COLORES EN TODAS LAS PRUEBAS A LA FLAMA?
Puede ser que en la mayoría si
¿CUÁLES TENDRÁN COLORES QUE CORRESPONDEN A UNA LONGITUDDE ONDA?
Los colores visibles de la longitud de onda son violeta, azul, verde, amarillo, y rojo.

Elaborar una hipótesis para este experimento con base en las respuestas a las preguntasanteriores.
Podría ser que al exponer os distintos materiales al fuego podamos observar los diferentes colores que generan.
MATERIAL:
* Mechero Bunsen
* Lápiz de Madera o Puntilla de Carbón
*Navaja
* 6 Vasos de Precipitación de 20 ml
* Agitadores de vidrio
* Balanza

REACTIVOS:
* 10 ml de acido clorhídrico (HCL) concentrado
* 10ml de solución acuosa 1.0 M de:
*...