Quimica

T E M A R I O

UNIDAD I "REACCIONES QUÍMICAS"

1. Concepto de reacción química.
2. Reglas para la elaboración de ecuaciones químicas.
3. Clasificación de las reacciones químicas.
1. Por su forma como se realizan.
2. Por su velocidad.
3. Por su energía.
4. Por su sentido.
4. Modelos de reacciones químicas.

UNIDAD II "ESTEQUIOMETRIA"

2.1.Introducción y conceptos generales.
2.2. Ley de la conservación de la materia.
2.3. Balanceo de ecuaciones químicas
2.3.1. Método por tanteo.
2.3.2. Método algebraico.
2.3.3. Método redox.
2.4. Obtención de fórmulas
2.4.1. Mínimo o empírica.
2.4.2. Real o molecular.
2.4.3. Composición centesimal de un compuesto.
2.5. Número de abogador.
2.5.1. Átomo-gramo.
2.5.2. Molécula-gramo.2.6. Relaciones estequiométricas.
2.6.1. Mol-mol, mol-peso.
2.6.2. Peso-peso.
2.6.3. Peso-volumen

UNIDAD III "SOLUCIONES, ACIDOS Y BASES"

3.1. Concepto de solución.
3.2. Partes de una solución: soluto y solvente.
3.3. Soluciones empíricas.
3.3.1. Diluidas.
3.3.2. Concentradas.
3.3.3. Saturadas.
3.3.4. Sobresaturadas.
3.3.5. Porcentuales.
3.3.6. Fracción molar.
3.4. Solucionesvaloradas.
3.4.1. Molares.
3.4.2. Normales.
3.4.3. Molales.
3.4.4. Formales.
3.5. Concepto de acido-base.
3.5.1. Teoria de bransted-lowry.
3.5.2. Teoria de Arrhenius.
3.5.3. Teoria de Lewis.
3.6. Potencial de hidrógeno.
3.7. Potencial de oxhidrilos.
3.8. Clasificación de acidos y bases.
3.8.1. Fuertes.
3.8.2. Débiles
3.9. Reacciones de neutralización.

UNIDAD IV"INTRODUCCIÓN A LA TERMOQUÍMICA Y CINÉTICA QUÍMICA"

4.1. Conceptos generales.
4.1.1. Termoquímica.
4.1.2. Termodinámica.
4.1.3. Entalpía (ley de Mess)
4.1.4. Entropía.
4.1.5. Calor de reacción.
4.1.6. Energía libre.
4.2. Leyes de la termodinámica.
4.3. Concepto de cinética química.
4.4. Factores que influyen en la velocidad de una reacción química.

1. CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICAUna reacción química es todo aquel proceso que se lleva a cabo en la naturaleza y que da a lugar a la formación de nuevas sustancias, es decir es la unión que implica una interacción química entre dos o más sustancias las cuales pierden sus propiedades individuales dando lugar a la formación de nuevos materiales y nuevas características.
Esta interacción puede llevarse a caboentre, entre compuestos o bien entre elementos y compuestos.

2. REGLAS PARA LA ELABORACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS

ECUACIÓN QUÍMICA: Es la representación simbólica y abreviada de una reacción química, donde se utilizan los símbolos de los elementos y las formulas de los compuestos que participan en el proceso de la reacción.

Esquema general de una ecuación química:

Da alugar a
Origina a
↓
Aa + bB → Cc + Dd
↑ ↑
Reactivos productos
O
Reactantes

|S I M B O L O G I A|
|s |Sólidos |
|λ |Líquidos |
|g |Gaseosas|
|→ |Reacciones reversibles |
|← | |
|↑ |Gas que se desprende...