Quimica

TRABAJO PRÁCTICO N° 2: Estructura atómica y propiedades periódicas

1. Investigue sobre los diferentes modelos que se propusieron para explicar la estructura atómica y elabore una tabla comparativapara resumir las principales características de cada uno.

2. Responda
a. ¿por qué el número másico sólo tiene en cuenta el número de protones y neutrones?
b. ¿Por qué el número atómicosirve para identificar a qué elemento corresponde un átomo?
c. ¿Cuál es el número atómico y masa atómica del elemento cuyo núcleo contiene 8 protones y 7 neutrones? ¿Y otro que tiene 19 protones y21 neutrones?

3. El número másico de un elemento que tiene 18 neutrones es 35 ¿cuál es su símbolo?, ¿Cómo se llama?, ¿Cuántos electrones tiene?

4. El Neón (Ne) tiene número atómico 10 y formaisótopos de números másicos 20, 21 y 22. Indique para cada uno el número de neutrones.

5. A los siguientes elementos, ubíquelos en la tabla periódica, establezca la cantidad de protones, neutronesy electrones que poseen: Li, Ca, Al, As, Cl

6. Complete el siguiente cuadro:
|Elemento |Símbolo |Nº Atómico |Nº protones |Nº electrones |Nº neutrones |NºMásico |
|Berilio |Be |4 |4 |4 |5 |9 |
|Manganeso |Mn |25|25 |25 |30 |55 |
|Plata |Ag |47 |47 |47 |61 |108|
|Mercurio |Hg |80 |80 |80 |120 |200 |
|Fósforo |P |15|15 |15 |16 |31 |
|Iodo |I |53 |53 |53 |74 |127...