quimica
Páginas: 8 (1991 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2016
% peso/volumen
Una solución al 1%, por tanto, disponen de 1 g de soluto disuelto en un volumen final de 100 mL de solución. Esto sería equivalente a peso/volumen (p/v) de porcentaje. Otros tipos de soluciones porcentuales son peso/peso (p/p) y el volumen/volumen (v/v). El origen de esta notación es el hecho de que 1 mL de agua pesa 1 gramo. Así, por una solución acuosa, g/v y g/g produciríanúmeros idénticos.
% peso/peso
P/P hace referencia al porcentaje peso de soluto/peso de una solución. Dado que es realmente la masa lo que estamos midiendo, a partir de los últimos años se denomina porcentaje masa/masa(m/m). Es una forma de expresar la concentración de las soluciones.
Se define como la masa de soluto en 100 g de solución (es lo mismo que % m/m).
Para esta solución debe medirsela masa de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente.
Ejemplo:
al disolver 60 g de un soluto X en 90 g de agua, la solución tendría una concentración igual a 40% p/p. Esto quiere decir que hay 40 g de soluto por cada 100 de solución.
(60[g] / (90 + 60)[g]) * 100
En química, la concentración de una disolución se expresaa menudo como porcentaje peso/volumen. El porcentaje se calcula a partir del peso de soluto en gramos (g), dividido por el volumen de la disolución en mililitros (mL):
Definición de Formalidad:
La Formalidad (F) o Molaridad Analítica, es el número de peso-fórmula-gramo de soluto por litro de disolución.
La Formalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula: Formalidad (F) =
nº de PFG
·
Volumen de disolución
.
donde:
nº de PFG = masa / Peso Fórmula (PF) ≈ masa / peso molecular ≈ nº de moles
La Formalidad por lo tanto coincide numéricamente con la Molaridad ya que son conceptos similares (nº PFG equivale al número de moles).
La Formalidad se aplica normalmente a sustancias que no forman moléculas como las sales, por ejemplo el cloruro de sodioNaCl, que se ioniza en agua (NaCl → Na+ + Cl-). Por esta razón, al no existir moléculas, es más estricto sustituir el peso molecular por el PFG (peso-fórmula-gramo).
La Formalidad se expresa en las unidades (moles/litro) al igual que la Molaridad.
Ejemplos de Formalidad:
Ejemplo 1: Calcular la formalidad de 3,3978g de AgNO3 disueltas en 1 litro de agua. El peso del AgNO3 es de 169,88g:
Para medir suconcentración no conviene usar la molaridad ya que en disolución el AgNO3 se ioniza(AgNO3 → Ag+ + NO3-)
nº de PFG = masa / Peso Fórmula (PF) ≈ masa / peso molecular ≈ 3,3978 / 169,88 ≈ 0,02
Formalidad = nº de PFG / litros de disolución = 0,02 / 1 = 0,02 F
Por lo tanto la concentración formal de la disolución es 0,02 formal
Ejemplo 2: Calcular la formalidad de 24,97 mg de Sulfato decobre CuSO4·5H2O en 10ml de agua.
Para medir la concentración del soluto no conviene usar la molaridad ya que en disolución se ioniza (CuSO4·5H2O → Cu2+ + SO2- + 5H2O). Para ello es más correcto emplear la formalidad.
nº de PFG de CuSO4·5H2O = masa / Peso Fórmula (PF) ≈ masa / peso molecular ≈ 24,97 · 10-3 gramos / 249,7 gramos · mol-1 = 249.7 gramos / mol = 1 · 10-4
Formalidad = nº de PFG / litros de disolución= 1 · 10-4 / 10 · 10-3 = 0,01 F
Por lo tanto, la concentración formal de la disolución es 0,01 formal
Ejemplo 3: Calcular la formalidad de 29,25 g de NaCl en 1 litro de disolución. Dato: el peso molecular del NaCl es 58,5:
Para medir su concentración no conviene usar la molaridad ya que en disolución el NaCl se ioniza (NaCl →Na+ + Cl-)
nº de PFG = masa / Peso Fórmula (PF) ≈ masa / pesomolecular ≈ 29,25 / 58,5 ≈ 0,5
Formalidad = nº de PFG / litros de disolución = 0,5 / 1 = 0,5 F
Por lo tanto, la concentración formal de la disolución es 0,5 formal
La Normalidad:
La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:
Normalidad (N) =
nº EQ (equivalentes-gramo)
Litros de...
Una solución al 1%, por tanto, disponen de 1 g de soluto disuelto en un volumen final de 100 mL de solución. Esto sería equivalente a peso/volumen (p/v) de porcentaje. Otros tipos de soluciones porcentuales son peso/peso (p/p) y el volumen/volumen (v/v). El origen de esta notación es el hecho de que 1 mL de agua pesa 1 gramo. Así, por una solución acuosa, g/v y g/g produciríanúmeros idénticos.
% peso/peso
P/P hace referencia al porcentaje peso de soluto/peso de una solución. Dado que es realmente la masa lo que estamos midiendo, a partir de los últimos años se denomina porcentaje masa/masa(m/m). Es una forma de expresar la concentración de las soluciones.
Se define como la masa de soluto en 100 g de solución (es lo mismo que % m/m).
Para esta solución debe medirsela masa de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente.
Ejemplo:
al disolver 60 g de un soluto X en 90 g de agua, la solución tendría una concentración igual a 40% p/p. Esto quiere decir que hay 40 g de soluto por cada 100 de solución.
(60[g] / (90 + 60)[g]) * 100
En química, la concentración de una disolución se expresaa menudo como porcentaje peso/volumen. El porcentaje se calcula a partir del peso de soluto en gramos (g), dividido por el volumen de la disolución en mililitros (mL):
Definición de Formalidad:
La Formalidad (F) o Molaridad Analítica, es el número de peso-fórmula-gramo de soluto por litro de disolución.
La Formalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula: Formalidad (F) =
nº de PFG
·
Volumen de disolución
.
donde:
nº de PFG = masa / Peso Fórmula (PF) ≈ masa / peso molecular ≈ nº de moles
La Formalidad por lo tanto coincide numéricamente con la Molaridad ya que son conceptos similares (nº PFG equivale al número de moles).
La Formalidad se aplica normalmente a sustancias que no forman moléculas como las sales, por ejemplo el cloruro de sodioNaCl, que se ioniza en agua (NaCl → Na+ + Cl-). Por esta razón, al no existir moléculas, es más estricto sustituir el peso molecular por el PFG (peso-fórmula-gramo).
La Formalidad se expresa en las unidades (moles/litro) al igual que la Molaridad.
Ejemplos de Formalidad:
Ejemplo 1: Calcular la formalidad de 3,3978g de AgNO3 disueltas en 1 litro de agua. El peso del AgNO3 es de 169,88g:
Para medir suconcentración no conviene usar la molaridad ya que en disolución el AgNO3 se ioniza(AgNO3 → Ag+ + NO3-)
nº de PFG = masa / Peso Fórmula (PF) ≈ masa / peso molecular ≈ 3,3978 / 169,88 ≈ 0,02
Formalidad = nº de PFG / litros de disolución = 0,02 / 1 = 0,02 F
Por lo tanto la concentración formal de la disolución es 0,02 formal
Ejemplo 2: Calcular la formalidad de 24,97 mg de Sulfato decobre CuSO4·5H2O en 10ml de agua.
Para medir la concentración del soluto no conviene usar la molaridad ya que en disolución se ioniza (CuSO4·5H2O → Cu2+ + SO2- + 5H2O). Para ello es más correcto emplear la formalidad.
nº de PFG de CuSO4·5H2O = masa / Peso Fórmula (PF) ≈ masa / peso molecular ≈ 24,97 · 10-3 gramos / 249,7 gramos · mol-1 = 249.7 gramos / mol = 1 · 10-4
Formalidad = nº de PFG / litros de disolución= 1 · 10-4 / 10 · 10-3 = 0,01 F
Por lo tanto, la concentración formal de la disolución es 0,01 formal
Ejemplo 3: Calcular la formalidad de 29,25 g de NaCl en 1 litro de disolución. Dato: el peso molecular del NaCl es 58,5:
Para medir su concentración no conviene usar la molaridad ya que en disolución el NaCl se ioniza (NaCl →Na+ + Cl-)
nº de PFG = masa / Peso Fórmula (PF) ≈ masa / pesomolecular ≈ 29,25 / 58,5 ≈ 0,5
Formalidad = nº de PFG / litros de disolución = 0,5 / 1 = 0,5 F
Por lo tanto, la concentración formal de la disolución es 0,5 formal
La Normalidad:
La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:
Normalidad (N) =
nº EQ (equivalentes-gramo)
Litros de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.