Quimica

Introducción

En este trabajo se aprovecha la titulación potenciométrica para mostrar la forma como se puede
determinar el punto de equivalencia, a través del método tradicional de construcción dela curva
de titulación de pH v/s volumen agente titulante, y por el método de la primera y segunda
derivada, en la que se hace un aporte de un pequeño ejercicio que permite calcular queacontinuacion
se obserbara

El método de titulación potenciométrica consiste en medir el potencial (voltaje) en una solución por medio de un electrodo como función de volumen de agente titulante. Elpotencial que se mide se puede transformar a unidades de concentración de una especie en solución. La ventaja de medir potencial es que éste se mide por medio de un electrodo que es selectivo a la especie oanalito que se quiere determinar. Por lo tanto, el voltaje que se mide en la solución es representativo de la concentración de la especie en solución. Este alto grado de selectividad (señal analíticaque puede mostrar un pequeño grupo de analitos en una solución que contiene múltiples especies químicas) se debe a la
propiedad física del electrodo con que se mide el voltaje. En este experimento elvoltaje es selectivo a la concentración del ión hidronio en solución. Existen electrodos selectivos a
otros iones tales como cloruro, el ión ferroso, etc. Otra ventaja del uso de potenciometría esque la determinación del punto final es mucho más preciso que el determinado con indicadores visuales.

Objetivos

Realizar la neutralizacion de un acido fuerte (HCL) con una base fuerte (NaOH)y determinar el punto de equivalencia.

Construir de manera adecuada curvas de titulación pH vs Volumen del titulante

Interpretar los resultados experimentales para obtenerresultados cuantitativos a partir de el punto de equivalencia

Conocer la utilidad del electrodo de vidrio para determinar puntos de equivalencia en titulaciones ácido-base.

Principio:

una...