Quimica

ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL ANEXA A LA NORMAL DE LOS REYES ACAQUILPAN.
Asignatura
QUIMICA
Titulo:
PRACTICAS DE LABORATORIO UNIDAD 1 AIRE
Presentan:
García Domínguez Diana Carolina
Grado tercero
Grupo II
PROFESOR:
MATILDE TOLSA ORTEGA
INTRODUCCION
En el presente trabajo se tratara de explicar, por medio de la experimentación, algunas particularidades del aire y por consiguiente delos gases.
Como sabemos el aire está constituido por diversos gases (por lo tanto no es una sustancia pura, si no una mezcla) como son:
Nitrógeno (78,1%), oxígeno (20,9%) y vapor de agua (variable entre 0% y 7%) gases nobles y dióxido de carbono (1%). Contaminantes: Monóxido de nitrógeno, metano, dióxido de azufre, dióxido de nitrógeno, amoníaco y monóxido de carbono.
También se sabe que elaire tiene ciertas propiedades tanto físicas como químicas como son:
* Expansión: Aumento de volumen de una masa de aire al verse reducida la presión ejercida por una fuerza o debido a la incorporación de calor.
* Contracción: Reducción de volumen del aire al verse presionado por una fuerza, pero este llega a un límite y el aire tiende a expandirse después de ese límite.
* Fluidez: Es elflujo de aire de un lugar de mayor a menor concentración sin gasto de energía.
* Presión atmosférica: Fuerza que ejerce el aire a todos los cuerpos.
* Volumen: Es el espacio que ocupa el aire.
* Densidad: Es de 1,18 kg/m³ (a 25 °C)
* Viscosidad: Es de 0,018 cp. (a 20 °C)
* Reacciona con la temperatura condensándose en hielo a bajas temperaturas y produce corrientes de aire.* Está compuesto por varios elementos entre ellos el oxigeno (O2) y el dióxido de carbono elementos básicos para la vida.
Sin embargo también hay que tomar en cuenta que el aire al estar constituido por gases, se tienen que conocer las propiedades de los mismos y cómo actúan según lo que suceda a su alrededor, llevando a cabo la aplicación de las leyes de los gases.
¿Qué es un gas?
Sedenomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas,resultan insignificantes.
Propiedades de los gases:
1. Expansión
Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.
2. Presión
Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.
3. Densidad
La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso esmenor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.
Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)
4. Difusión
Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases.
LEYES DE LOS GASES
LEY DE CHARLES
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez larelación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

LEY DEBOYLE
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando...