Quimica

1-ARISTOTELES
Aristóteles sostenía también que los cuerpos más pesados de una materia específica caen de forma más rápida que aquellos que son más ligeros cuando sus formas son iguales, concepto equivocado que se aceptó como norma hasta que Galileo llevó a cabo su experimento con pesos arrojados desde la torre inclinada de Pisa.
teoría de los cuatro elementos (fuego, aire, agua y tierra) juntocon las características o cualidades de cada uno de ellos (caliente, frío, húmedo y seco), intentó explicar la naturaleza de la materia.
Contradijo la teoría de Demócrito y apoyó y desarrolló la teoría de Empédocles. Su teoría dominó el pensamiento científico y filosófico hasta principios del siglo XVII.
2-DEMOCRITO
Pensaba que las formas de la materia eran divisibles hasta cierto punto enpartículas muy pequeñas indivisibles llamadas átomos.
3- JOHN DALTON
El profesor y químico británico John Dalton en al siglo XIX creó una importante teoría atómica de la materia basándose en las leyes cuantitativas de la química:
• Ley de conservación de la masa del científico Lavoisier.
• Ley de las proporciones definidas realizada por el científico Proust
• Ley de combinación de losgases de Avogadro.
• Ley de las proporciones múltiples realizada por él mismo.
TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON
La teoría de Dalton que se dio a conocer en 1803, decía que:
- Los elementos estaban formados por átomos (partículas muy pequeñas e indivisibles).
- Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su masa y demás propiedades.
- Los átomos de distintos elementos químicos sondistintos entre sí, en particular su masa.
- Los compuestos se forman por la unión de átomos de los distintos elementos que forman la relación de números enteros.
- En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen solo se distribuyen.

4-WILLIAM CROKES
El inglés William Crookes (1832-1919) mejoró el tubo de Geissler, el cual amplió al colocar un par de placas adicionales paracrear un campo eléctrico externo. Su tubo se conoce como tubo de rayos catódicos, ya que se admitió que los fenómenos observados eran debidos a la producción de unos rayos en la descarga del cátodo (electrodo negativo), al aplicar una diferencia de potencial muy elevada entre el cátodo y el ánodo (electrodo positivo). Los rayos son desviados por la acción del campo eléctrico externo hacia la placapositiva y, al final del trayecto, cuando chocan contra las paredes del tubo, producen una fluorescencia característica.
5- JOSEPH JOHN THOMSON
Joseph John Thomson físico británico del siglo XIX y XX creó un modelo que lleva su propio nombre, basándose en:
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- El comportamiento eléctrico, las fuerzas electromagnéticas de la materia realizado por Faraday con las experiencias con el electrólito.- Las experiencias de él mismo con los tubos de descarga:
1- Los rayos catódicos son partículas de carga negativa.
2- Son idénticos en todo tipo de materiales.

MODELO DE THOMSON
Gracias a las investigaciones de Thomson creó un modelo sobre el átomo, que consistía en:
• La materia es eléctricamente neutra, lo que quiere decir que además de electrones esta formada por algunas partículasde carga positiva, que no se pueden extraer de los átomos.
• Los átomos están constituidos mayoritariamente de carga positiva, así que propuso un ejemplo que los átomos fueran como una sandia y los electrones, las pepitas; o que fuera un pastel y los electrones las pasas, frutas…

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Joseph John Thomson 6 Modelo de Thomson
6-EUGEN GOLDSTEIN
Hasta el descubrimiento del electrón, notenía sentido buscar una partícula subatómica positiva, pero de hecho el protón podía haberse descubierto antes que el electrón, puesto que el físico alemán Eugen Goldstein (1850-1931), al estudiar los rayos catódicos, observó en 1886, que empleando un tubo de rayos catódicos modificado, con el cátodo perforado, pasaban unos rayos catódicos y podían ser estudiados en su avance hacia una pantalla,...