Quimica

PREPARATORIA ANGEL ANGUIANO
INCOORPORADA ALA UAA

PRACTICA # 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES

Yessica Alba Soto
3° A
N/L 2
Quimica con laboratorio II
Silvia LorenaDelgado

Encarnacion de Diaz Jal. 13/09/10
OBJETIVO
Estandarizar una solución y determinar la concentración de una solución problema.

INTRODUCCION
El estudio de la preparación y estandarizaciónde soluciones es de gran importancia debido a que casi todos los procedimientos químicos y biológicos interesantes y útiles tienen lugar en soluciones liquidas. En general, una solución se define comouna mezcla homogénea de dos o más componentes que forman una sola fase. En todo estudio cuantitativo de las soluciones es necesario saber la cantidad de soluto disuelto en un solvente o laconcentración de la solución. La forma de expresar la concentración de una solución quedara determinada por el empleo que se dé a la misma.
Las soluciones carecen de composición definida, sin embargo, para lamayoría de las soluciones hay cierto límite de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura dada.
El análisis que realizaremos en esta práctica será por elanálisis volumétrico , en este se mide el volumen necesario de un reactivo para que reaccione completamente con el analito que se va a medir. Se puede presentar con la reacción: Tt + Aaproductos

MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales:
* Soporte universal
* Capsula de porcelana
* Pipeta de 10ml
* Matraz erlenmeyer 25ml
* Pinza para crisol
* Balanzaanalítica
Reactivos:
* Solución de hidróxido de sodio 2.5M
* Solución de acido clorhídrico 2.5M
* Solución fenoftaleína
* Solución problema de hidróxido de sodio.
PROCEDIMIENTO
PARTE A1. Coloca un vidrio de reloj en una capsula de porcelana y pésala.
Peso de la capsula = 135.4g
2. Agrega 1 ml de solución de hidróxido de sodio a la capsula de porcelana pesada y añade 1 gota...