Quimica

compuestos
Nombre
Hierro

Número atómico
26

Valencia
2,3

Estado de oxidación
+3

Electronegatividad
1,8

Radio covalente (Å)
1,25

Radio iónico (Å)
0,64

Radio atómico (Å)
1,26

Configuración electrónica
[Ar]3d64s2

Primer potencial de ionización (eV)
7,94

Masa atómica (g/mol)
55,847

Densidad (g/ml)
7,86

Punto de ebullición (ºC)
3000

Punto de fusión(ºC)
1536

Descubridor
Los antiguos

|[pic] | |

|Hierro: Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más abundante en |
|la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se |
|encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dosminerales principales son la hematita, Fe2O3, y la |
|limonita, Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, se explotan como minerales de azufre y de cromo, |
|respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas freáticas y en la hemoglobina roja|
|de la sangre.La presencia del hierro en el agua provoca precipitación ycoloración no deseada. Existen técnicas de separación del|
|hierro del agua.El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención de aceros estructurales; también se producen grandes |
|cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la fabricación de |
|imanes, tintes (tintas, papel para heliográficas, pigmentos pulidores) yabrasivos (colcótar).Exiten varias forma alotrópicas del|
|hierro. La ferrita es estable hasta 760ºC (1400ºF). El cambio del hierro B comprende principalmente una pérdida de permeabilidad |
|magnética porque la estructura de la red (cúbica centrada en el cuerpo) permanece inalterada. La forma alotrópica tiene sus |
|átomos en arreglos cúbicos con empaquetamiento cerrado y es estable desde 910hasta 1400ºC (1670 hasta 2600ºF).Este metal es un |
|buen agente reductor y, dependiendo de las condiciones, puede oxidarse hasta el estado 2+m 3+ o 6+. En la mayor parte de los |
|compuestos de hierro está presente el ion ferroso, hierro(II), o el ion férrico, hierro(III), como una unidad distinta. Por lo |
|común, los compuestos ferrosos son de color amarillo claro hasta café verdosooscuro; el ion hidratado Fe(H2O)62+, que se |
|encuentra en muchos compuestos y en solución, es verde claro. Este ion presenta poca tendencia a formar complejos de |
|coordinación, excepto con reactivos fuertes, como el ion cianuro, las poliaminas y las porfirinas. El ion férrico, por razón de |
|su alta carga (3+) y su tamaño pequeño, tiene una fuerte tendencia a capturaraniones. El ion hidratado Fe(H2O)63+, que se |
|encuentra en solución, se combina con OH-, F-, Cl-, CN-, SCN-, N3-, C2O42- y otros aniones para forma complejos de |
|coordinación.Un aspecto interesante de la química del hierro es el arreglo de los compuestos con enlaces al carbono. La |
|cementita, Fe3C, es un componente del acero. Los complejos con cianuro, tanto delion ferroso como del férrico, son muy estables |
|y no son intensamente magnéticos, en contraposición a la mayor parte de los complejos de coordinación del hierro. Los complejos |
|con cianuro forman sales coloradas. |

|Nombre|  |
|Rutenio |[pic] |
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