Quimica0221

OBJETIVOS

 Reconocer e identificar los diferentes tipos de hidrocarburos.

 Experimentar las reacciones de hidrocarburos (alcanos, alqueno y benceno) con el halógeno (bromo).

 Experimentar, observar, identificar y diferenciar las reacciones de los hidrocarburos con solución de KMnO4 al 0.5% y Ácido sulfúrico concentrado respectivamente.

INTRODUCCIÓN
Existe un grupo de químicosllamado hidrocarburos. Las moléculas de hidrocarburos están compuestas por átomos de hidrógeno y carbono.
La mayoría de los combustibles contienen hidrocarburos. Los hidrocarburos almacenan energía. El carbón, el petróleo y el gas natural contienen hidrocarburos.
Al quemar combustibles con hidrocarburos producimos gas dióxido de carbono (CO2). El dióxido de carbono se va al aire. En algunasocasiones la combustión también produce monóxido de carbono (CO).
Algunos hidrocarburos contribuyen a la contaminación del aire. Algunos de ellos forman parte de los químicos llamados Componentes Orgánicos Volátiles (COV). Los COV corresponden a algunos químicos del smog.

FUNDAMENTO TEÓRICO
Se denomina hidrocarburo a los compuestos orgánicos que contienen únicamente carbono e hidrogeno en susmoléculas. Conforman una estructura de carbono a la cual se unen átomos de hidrogeno.
Los hidrocarburos se clasifican en dos clases principales
 Hidrocarburos Aromáticos, los cuales tienen al menos un anillo aromático (conjunto planar de seis átomos de carbono)

 Hidrocarburos Alifáticos, se unen en cadenas abiertas, ya sea lineales o ramificadas.
Los Hidrocarburos Alifáticos a su vez seclasifican en:
 Hidrocarburos Saturados, también conocidos como Alcanos, los cuales no tienen ningún enlace doble o triple entre los átomos de carbono.

 Hidrocarburos no Saturados, tienen uno o más enlaces dobles o triples entre los átomos de carbono.
Según los enlaces sean dobles o triples se los clasifica en:
o Alquenos : contienen uno o más enlaces dobles
o Alquinos : contienen uno omás enlaces triples


ALCANOS
La familia más sencilla de este grupo es la de los alcanos que se caracteriza por la formula general (CnH2n+2). Por su estructura los alcanos se denominan también hidrocarburos saturados.
En una molécula de alcano los únicos enlaces químicos existentes son los sencillos entre átomos de carbono y entre átomos de carbono e hidrogeno. Debido a la gran estabilidad deestos enlaces los alcanos son poco reactivos, por lo cual se los denomina también parafinas.
Los alcanos se obtienen principalmente del petróleo y del gas natural, donde se encuentran mezclados como productos de la descomposición anaeróbica de la materia viva.
Combustión
2 CnH2n+2 + 3 (n+1) O2 2nCO2 + 2(n+2) H2O + Calor
Reacción de sustitución
Bajo la influencia de la luz ultra violeta, o a240-250 ≡C, el cloro o el bromo convierten los alcanos en cloroalcanos (cloruros de alquilo) o bromoalcanos (Bromuros de alquilo), formándose simultáneamente una cantidad equivalente de cloruro o bromuro de hidrogeno.
Mecanismo de halogenación:
Paso iniciador de la cadena
X2 2X

Pasos propagadores de la cadena
X• + RH HX + R•
R• + X2 RX + X•
Metano (CH4)
Tiene un átomo de carbono,cuyas 4 valencias se saturan con 4 átomos de hidrogeno.
Propiedades físicas:
Las moléculas de metano, en si, son no polares, ya que las polaridades de los enlaces carbono-hidrogeno individuales se anulan.
La atracción entre moléculas es limitada a las fuerzas de Vander Waals, en consecuencia el metano es un gas a temperaturas ordinarias. El punto de fusión del metano es de -183°C y su punto defusión de -161,5 °C.
El metano es incoloro y, en estado sólido, menos denso que el agua (densidad relativa 0,4); es apenas soluble en agua, pero muy soluble en líquidos orgánicos, como la gasolina, éter y alcohol.
Combustión del metano
La llama de el metano es de color azul, debido a que la combustión con exceso de oxigeno es en general completa. El metano se oxida a CO2 y H2O pero si la...