Quimica09
Páginas: 124 (30866 palabras)
Publicado: 24 de marzo de 2011
MÓDULO
DE QUÍMICA
INGRESO 2009
FACULTAD DE QUÍMICA, BIOQUÍMICA Y FARMACIA UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN LUIS
MIGUEL ANGEL ZAMORA JOSE ANTONIO SALONIA
AREA DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA DEPARTAMENTO DE QUIMICA
Dr. Miguel Angel Zamora Profesor Titular de las cátedras de Introducción a la Química, Química General y Química General I de la Facultad de Química, Bioquímica y Farmaciade la Universidad Nacional de San Luis. Dr. José Antonio Salonia Profesor Adjunto de las cátedras de Introducción a la Química, Química General y Química General I de la Facultad de Química, Bioquímica y Farmacia de la Universidad Nacional de San Luis.
MODULO DE QUIMICA - INGRESO 2008
CONTENIDO
Página Nº
FUNDAMENTOS, PRINCIPIOS Y CONCEPTOS BASICOS Introducción El método científicoTérminos fundamentales en química Cuerpo y sustancia Propiedades de la materia ENERGIA - DISTINTOS TIPOS - CONSERVACION Energía cinética Energía potencial Ley de la conservación de la energía Materia y energía SISTEMAS MATERIALES Sistemas abiertos Sistemas cerrados Sistemas aislados Sistemas homogéneos y heterogéneos Fases - separación de fases - fraccionamiento de fases SISTEMAS DISPERSOS - SOLUCIONES- ESTADO COLOIDAL Generalidades Soluciones verdaderas Dispersiones coloidales Suspensiones Clasificación completa de los sistemas materiales Ejercicios FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS Fenómeno físico Fenómeno químico Estados de agregación de la materia Descripción cinético-molecular de los estados de agregación Cambios de estado Gráfico de calentamiento
1 2 4 6 7
10 10 13 14
15 15 16 16 1720 20 21 21 22 23
25 25 26 27 29 30
I
CONTENIDO
NATURALEZA DE LA MATERIA Teoría atómica de Dalton Atomo y molécula Alotropía ELEMENTOS Y COMPUESTOS Elementos Isótopos Clasificación de los elementos Compuestos Diferencia entre mezcla y compuesto Símbolos y fórmulas ESTRUCTURA ATOMICA Modelo atómico Núcleo atómico Nube electrónica Número másico Ejercicios PESOS ATOMICOS Y MOLECULARESPeso atómico real o absoluto Peso atómico relativo Unidad de masa atómica (u.m.a.) Peso atómico gramo Peso molecular real o absoluto Peso molecular relativo Peso molecular gramo ATOMO GRAMO - NUMERO DE AVOGADRO - MOL Atomo-gramo Número de Avogadro Mol Ejercicios LEYES GENERALES DE LAS COMBINACIONES QUIMICAS Principio de conservación de los elementos Ley de Lavoisier o de conservación de la masaPrincipio de Einstein Ley de Proust o de las proporciones definidas Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
31 32 33
35 36 37 38 38 39
41 41 42 43 44
45 45 46 48 48 48 48
49 49 51 53
55 56 57 59 60
II
MODULO DE QUIMICA - INGRESO 2008
Ley de Richter o de los pesos equivalentes TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS Consideraciones generales Semimetales, metales, nometales Tabla periódica Propiedades de los elementos ACTIVIDAD I Materia - Atomo - Elemento - Sustancia: elementos y compuestos - Mezclas - Molécula - Atomicidad - Símbolo de los elementos químicos - Número de oxidación - Electronegatividad Ejercitación. ACTIVIDAD II Clasificación de las sustancias inorgánicas Compuestos Binarios Reglas del número de oxidación cruzado Hidruros: Metálicos y No MetálicosEjercitación Acidos hidrácidos Ejercitación Sales binarias Ejercitación ACTIVIDAD III Oxidos básicos Ejercitación Oxidos ácidos Ejercitación ACTIVIDAD IV Compuestos ternarios - definición - clasificación Acidos oxácidos Ejercitación Bases ó hidróxidos Ejercitación ACTIVIDAD V Sales neutras derivadas de oxácidos (oxosales) Ejercitación
60
62 63 64 65
68 70
73 73 75 77 77 78 78 78 7980 81 81 84
85 85 87 87 88
90 94
III
CONTENIDO
Sales ácidas derivadas de hidrácidos Ejercitación. Sales de amonio derivadas de hidrácidos ACTIVIDAD VI Sustancias cuaternarias Sales ácidas derivadas de oxácidos Ejercitación Sales básicas Sales dobles Oxosales de amonio Ejercicios ACTIVIDAD VII Reacciones químicas Tipos de reacciones químicas Reacciones irreversibles Reacciones...
DE QUÍMICA
INGRESO 2009
FACULTAD DE QUÍMICA, BIOQUÍMICA Y FARMACIA UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN LUIS
MIGUEL ANGEL ZAMORA JOSE ANTONIO SALONIA
AREA DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA DEPARTAMENTO DE QUIMICA
Dr. Miguel Angel Zamora Profesor Titular de las cátedras de Introducción a la Química, Química General y Química General I de la Facultad de Química, Bioquímica y Farmaciade la Universidad Nacional de San Luis. Dr. José Antonio Salonia Profesor Adjunto de las cátedras de Introducción a la Química, Química General y Química General I de la Facultad de Química, Bioquímica y Farmacia de la Universidad Nacional de San Luis.
MODULO DE QUIMICA - INGRESO 2008
CONTENIDO
Página Nº
FUNDAMENTOS, PRINCIPIOS Y CONCEPTOS BASICOS Introducción El método científicoTérminos fundamentales en química Cuerpo y sustancia Propiedades de la materia ENERGIA - DISTINTOS TIPOS - CONSERVACION Energía cinética Energía potencial Ley de la conservación de la energía Materia y energía SISTEMAS MATERIALES Sistemas abiertos Sistemas cerrados Sistemas aislados Sistemas homogéneos y heterogéneos Fases - separación de fases - fraccionamiento de fases SISTEMAS DISPERSOS - SOLUCIONES- ESTADO COLOIDAL Generalidades Soluciones verdaderas Dispersiones coloidales Suspensiones Clasificación completa de los sistemas materiales Ejercicios FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS Fenómeno físico Fenómeno químico Estados de agregación de la materia Descripción cinético-molecular de los estados de agregación Cambios de estado Gráfico de calentamiento
1 2 4 6 7
10 10 13 14
15 15 16 16 1720 20 21 21 22 23
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I
CONTENIDO
NATURALEZA DE LA MATERIA Teoría atómica de Dalton Atomo y molécula Alotropía ELEMENTOS Y COMPUESTOS Elementos Isótopos Clasificación de los elementos Compuestos Diferencia entre mezcla y compuesto Símbolos y fórmulas ESTRUCTURA ATOMICA Modelo atómico Núcleo atómico Nube electrónica Número másico Ejercicios PESOS ATOMICOS Y MOLECULARESPeso atómico real o absoluto Peso atómico relativo Unidad de masa atómica (u.m.a.) Peso atómico gramo Peso molecular real o absoluto Peso molecular relativo Peso molecular gramo ATOMO GRAMO - NUMERO DE AVOGADRO - MOL Atomo-gramo Número de Avogadro Mol Ejercicios LEYES GENERALES DE LAS COMBINACIONES QUIMICAS Principio de conservación de los elementos Ley de Lavoisier o de conservación de la masaPrincipio de Einstein Ley de Proust o de las proporciones definidas Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
31 32 33
35 36 37 38 38 39
41 41 42 43 44
45 45 46 48 48 48 48
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II
MODULO DE QUIMICA - INGRESO 2008
Ley de Richter o de los pesos equivalentes TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS Consideraciones generales Semimetales, metales, nometales Tabla periódica Propiedades de los elementos ACTIVIDAD I Materia - Atomo - Elemento - Sustancia: elementos y compuestos - Mezclas - Molécula - Atomicidad - Símbolo de los elementos químicos - Número de oxidación - Electronegatividad Ejercitación. ACTIVIDAD II Clasificación de las sustancias inorgánicas Compuestos Binarios Reglas del número de oxidación cruzado Hidruros: Metálicos y No MetálicosEjercitación Acidos hidrácidos Ejercitación Sales binarias Ejercitación ACTIVIDAD III Oxidos básicos Ejercitación Oxidos ácidos Ejercitación ACTIVIDAD IV Compuestos ternarios - definición - clasificación Acidos oxácidos Ejercitación Bases ó hidróxidos Ejercitación ACTIVIDAD V Sales neutras derivadas de oxácidos (oxosales) Ejercitación
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62 63 64 65
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III
CONTENIDO
Sales ácidas derivadas de hidrácidos Ejercitación. Sales de amonio derivadas de hidrácidos ACTIVIDAD VI Sustancias cuaternarias Sales ácidas derivadas de oxácidos Ejercitación Sales básicas Sales dobles Oxosales de amonio Ejercicios ACTIVIDAD VII Reacciones químicas Tipos de reacciones químicas Reacciones irreversibles Reacciones...
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