Quimica1

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P “Fuente de Jacob”









Aminas






Alumna: Gabriela PortelaDocente: Mervin Godoy



Caracas, 19 de marzo de 2015
Introducción
Las aminas pueden considerarse como compuestos derivados del amoníaco (NH3) al sustituir uno, dos o tresde sus hidrógenos por radicales alquílicos o aromáticos. Según el número de hidrógenos que se substituyan se denominan aminas primarias, secundarias o terciarias.
Dicho de otra manera, el número degrupos orgánicos unidos al átomo de nitrógeno determina que la molécula sea clasificada como amina primaria (un grupo orgánico), secundaria (dos grupos) o terciaria (tres grupos).Propiedades físicas de las aminas
Las aminas presentan puntos de fusión y ebullición más bajos que los alcoholes.  Así, la etilamina hierve a 17ºC, mientras que el punto de ebullición del etanol esde 78ºC.
CH3CH2OH        P.eb. = 78ºC
CH3CH2NH2       P. eb. = 17ºC
La menor electronegatividad del nitrógeno, comparada con la del oxígeno, hace que los puentes de hidrógeno que forman las aminas seanmás débiles que los formados por los alcoholes.

También se observa que las aminas primarias tienen mayores puntos de ebullición que las secundarias y estas a su vez mayores que la terciario.



Laamina terciaria no puede formar puentes de hidrógeno (carece de hidrógeno sobre el nitrógeno), lo que explica su bajo punto de ebullición.
En el caso de la amina secundaria, los impedimentos estéricosdebidos a las cadenas que rodean el nitrógeno dificultan las interacciones entre moléculas.

Las aminas con menos de siete carbonos son solubles en agua.

Constantes de algunas aminas
Nombre
Pto. defusión(ºC)
Pto. de ebullición(ºC)
Solubilidad (gr/100 gr de H2O)
Metil-amina
-92
-7,5
Muy soluble
Dimetil-amina
-96
7,5
Muy soluble
Trimetil-amina
-117
3
91
Fenil-amina
-6
184
3,7
Difenil-amina
53...