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QUIMICA

“HIDRATOS”
Hidratos. Compuestos de adición del agua a muchas sustancias, generalmente sales. El agua de un hidrato se llama agua de hidratación y, más frecuentemente, agua de cristalización.
Hidrato es un término utilizado en química orgánica y química inorgánica para indicar que una sustancia contiene agua. Son compuestos definidos y no sustancias más o menos humedecidas, porque sucomposición es constante sea cual fuere el método de preparación y el tamaño de los cristales y porque la reacción entre el número de moles de la sal anhidra y el del agua combinada es una fracción muy sencilla.
Química inorgánica
En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Taleshidratos se dice que poseen "agua de cristalización" o "agua de hidratación". Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua.
Cuando una sal forma más de un hidrato se cumple la ley de las proporciones múltiples. En el hidrato el agua mantiene prácticamente inmodificada su estructura molecular al estar unida al compuestoanhidro mediante enlaces covalentes coordinados a través de uno de los pares de electrones solitarios del átomo de oxígeno y a veces mantiene enlaces de puentes de hidrógeno. En el caso de los compuestos de tipo electro Valente el agua está unida a uno de los iones, preferentemente al catión.

Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Ejemplo deello es el Sulfato de Cobre (II) que en su estado normal tiene cinco moléculas de agua asociadas a él. Su nombre sistemático es sulfato de cobre (II) pentahidratado, y su fórmula se escribe:
CuSO4 · 5H2O
Las moléculas de agua pueden ser eliminadas del compuesto por calentamiento, cuando esto sucede el compuesto resultante es CuSO4, que se le llama sulfato de cobre (II) anhidro, la palabra "anhidro"significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a él.
A continuación una breve lista de algunos hidratos:
LiCl · H2O................. Cloruro de Litio monohidratado.
MgSO4 · 7H2O......... Sulfato de Magnesio heptahidratado.
BaCl2 · 2H2O........... Cloruro de Bario dihidratado.
Na2CO3 · 10H2O.... Carbonato de Sodio decahidratado.
Sr (NO3)2 · 4H2O.... Nitrato de estronciotetrahidratado.
CaSO4 · 2H2O......... Sulfato de Calcio dihidratado.
Como se ve la forma de nombrar a los hidratos es muy sencilla, primero se nombre el compuesto normalmente (ejemplo. Sulfato de magnesio) y después se menciona el numero de moléculas de agua con prefijo griego (mono, di, tri, tetra, penta, exa...) + el termino hidratado.
Los hidratos son sales inorgánicas "que contienen moléculas de aguacombinadas en una relación definida como parte integral del cristal" que, o bien están unidos a un centro de metal o que han cristalizado con el complejo metálico. Tales hidratos también se dice que contienen agua de cristalización o agua de hidratación. Si el agua es agua pesada, donde el hidrógeno en cuestión es el isótopo deuterio, a continuación, el término deuterate puede ser utilizado en lugarde hidrato.
Un ejemplo de colores es cloruro de cobalto, que cambia de azul a rojo después de la hidratación, y por lo tanto puede ser utilizado como un indicador de agua.

La notación de hidratado compuesto nH2O, donde n es el número de moléculas de agua por unidad de fórmula de la sal, se usa comúnmente para mostrar que es una sal hidratada. La n es por lo general un bajo número entero, aunquees posible que existan valores fraccionarios. Por ejemplo, en un monohidrato n es uno, y en un hexahidrato n es 6 - prefijos numéricos son de origen griego:

Hemi - 1/2
Mono - 1
Di - 2
Tri - 3
Tetra - 4
Penta - 5
Hexa - 6
Hepta - 7
Octa - 8
Nona - 9
Deca - 10
Un hidrato de que ha perdido agua se conoce como un anhídrido; el resto del agua, si es que existe, sólo se puede eliminar con calefacción...