quimicA2

Ac. 3 U. III Enlaces: Ejercicios aplicación.
Actividad individual. Para Miércoles 23 de Oct. 2013
Instrucciones: Para los siguientes compuestos proporciona la información que sesolicita.
Observaciones: Apóyate con el material que desarrollaste en equipo después haber corregido las observaciones y con la bibliografía sugerida.
Con tu actividad realizada vamosatrabajar el Miércoles.

Para el H2S PCl3 H2SeO4 HCl BrI3 ICl5
1. Dibuja la estructura Lewis, señala el tipo de enlace.
H2S: TIPO DE ENLACE COVALENTEdoble



PCl3: TIPO DE ENLACE COVALENTE simple




H2SeO4 : tipo de enlace covalente cordinado

O O H
SE
O O H

HCl: tipo de enlacecovalente polar

.....••
H• •Cl••
......••

BrI3: TIPO D ENLACE COVALENTE SIMPLE




ICl5 : TIPO DE ENLACE COVALENTE DOBLE








2. Indica si es una molécula polar o nopolar

H2S
POLAR
PCL3
polar
H2SeO4
POLAR
HCl
POLAR
BrI3
polar
ICl5
polar






3. Qué tipo de hibrido forma, cual es su geometría y ángulo de enlace.

compuestohibrido
geometria
Angulo de enlace
H2S
sp


PCL3
Sp2


H2SeO4
Sp3


HCl
sp


BrI3
Sp2


ICl5
Sp2








3. Dibuja la mínima expresión de uncompuesto iónico.




5. Dibuja la banda de un conductor

6. Dibuja un dopado tipo “n”

7. Cuantos átomos rodea al átomo central en un hibrido sp3, sp3d2


8. Escribe 3 ejemplos depuente de Hidrogeno, que átomos deben estar presentes.

9. Como puedes diferencias un enlace iónico de un covalente.


10. Que diferencia existe entre la Teoría del Orbital de Valencia(TEV) y la Teoría del Orbital Molecular. (TOM)


11. Desarrolla tabla de correspondencia de las Propiedades física y químicas de los 3 tipos de enlace y las fuerzas intermoleculares.