quimica2

Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria 3°


Actividad de organización y jerarquización



Nombre: Raúl Alan Garcia Molina
Matricula: 1686212
Grupo: 230Laoxidación de hierro.



Esto es debido a una reacción redox (oxidación- reducción), en la que se intercambian electrones entre los reactivos de forma que hacen cambiar sus estados deoxidación. Entoda reacción redox hay una sustancia que se oxida perdiendo electrones y que es el agente reductor y una sustancia que se reduce ganando electrones y que es el oxidante. Esto es lo que ocurreconlos objetos de hierro que se encuentran expuestos a la humedad y el aire. Cuando pasa un tiempo observamos que se ha formado una delgada capa de óxido de hierro. Entonces decimos que se haoxidado.
Lareacción global redox sería: 2 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3
Aquí los elementos Fe y O2 tienen nº de oxidación cero. El hierro se oxida perdiendo electrones y pasando a nº de oxidación +3,mientrasque el oxígeno se reduce ganado electrones y pasando a nº de oxidación -2.
El hierro se oxidaría también en una atmósfera de cloro o azufre. La humedad actuaría como catalizador de la reacción, yespor eso que los objetos de hierro se
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Preparatoria 3°


Actividad de organización y jerarquización



Nombre: Raúl Alan Garcia Molina
Matricula:1686212
Grupo: 230









Laoxidación de hierro.



Esto es debido a una reacción redox (oxidación- reducción), en la que se intercambian electrones entre los reactivos de formaque hacen cambiar sus estados de oxidación. Entoda reacción redox hay una sustancia que se oxida perdiendo electrones y que es el agente reductor y una sustancia que se reduce ganando electrones y quees el oxidante. Esto es lo que ocurre conlos objetos de hierro que se encuentran expuestos a la humedad y el aire. Cuando pasa un tiempo observamos que se ha formado una delgada capa de óxido de...