QUIMICA5y6

QUIMICA
Nombre: Paola Cambizaca
Fecha:
Titulación: Biología
*Resolver las siguientes preguntas.
El espectro electromagnético
5.20 Mencione tres formas de radiación electromagnética, en orden, demayor frecuencia que la luz visible.
1) Radiación ultra violeta.
2) Radiación infrarroja.
3) Rayos Gamma.
5.24 ¿A qué se debe que algunos objetos presenten fluorescencia?
Esto se debe a que sonbombardeados por rayos UV, con ello hace que los átomos absorban a los rayos UV y desprenden energía, con la cual emiten luz de menor energía.
5.30 ¿Qué forma de radiación puede tener una longitud de onda de90 cm?
Radar y microondas.
Electrones excitados y espectros.
5.40 Se calentó un sustituto de la sal en una flama y se observó un color azul lavanda. ¿Qué elemento estaba presente?
Potasio.
Loselectrones en los átomos
5.46 Cuando un electrón de un átomo absorbe un fotón, o cuanto de energía, ¿qué le ocurre al electrón?
Alcanza un nivel de energía más elevado, esto se llama estar en estadoexcitado.
5.50 Dibuja diagramas de Bohr e indica el número de electrones de valencia de los átomos de los elementos siguientes.
a. Potasio b. Calcio c. Carbono d. Oxigeno e. Cloro
5.56 Entérminos de electrones, ¿Qué le debe ocurrir a un átomo para que forme iones con las cargas siguientes?
a. 1+ perder e- b. 2- ganar e- c. 3- ganar e-
5.58 Indica el número de electronespresentes en cada nivel (no subnivel) de energía de los elementos siguientes.
a. Carbono b .Nitrógeno c. Neón d. Calcio e. Cloro
Electrones de valencia y símbolos de Lewis
5.62 Con base en la tablaperiódica, escribe los símbolos de Lewis de puntos de los elementos siguientes.
a. Litio b. Aluminio c. Fosforo d. Oxigeno
e. Bromo
5.64 Con baseen la tabla periódica, escribe los símbolos de Lewis de puntos de los iones siguientes.
a. ion yoduro, I- b. ion magnesio, Mg2+ c....