quimicaa

Cinética química


Velocidad de reacción: Tiempo v/s Concentración Molar.
Para otros usos de este término, véase Cinética.
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia desuperficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; la química cuánticapermite indagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce comodinámica química.

Ya encontré la primera parte de la inves.
http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_11.pdf

CINÉTICA QUÍMICA. VELOCIDAD DE REACCIÓN
CINÉTICA QUÍMICA. VELOCIDAD DE REACCIÓN
La Cinética química tiene porobjeto el estudio de la velocidad con que transcurren los procesos químicos así como
la influencia que sobre ella ejercen diversos factores tales como temperatura, catalizadores, concentración, etc.
La velocidad de reacción es la variación de las concentraciones de las sustancias que intervienen en una reacción
en la unidad de tiempo.
Así, para la reacción 2A + B + 3C A 2 BC 3
la velocidadpuede expresarse de tres formas distintas según se tome como referencia la variación de la concentración
de los reactivos A o B o bien del producto de la reacción A 2 BC 3
:
V ; ; ;
A
d[A]
dt
V
B
d[B]
dt
V
C
d[C]
dt
V
A
2
BC
3
d[A
2
BC
3
]
dt
donde entre corchetes se indica la concentración de las especies que intervienen en la reacción. Los signos “+”ó “-”
indican que en el transcurso de la reacción las concentraciones de las especies A, B y C disminuyen, mientras que la
de A 2 BC 3
aumenta. Por ello es evidente que de acuerdo con la expresión de la reacción, las cuatro velocidades antes
indicadas no son iguales, por lo que siempre debemos indicar qué especie se toma en la expresión de la velocidad.
A la expresión que nos da lavelocidad de una reacción en función de la concentración de cada una de las especies
que intervienen en ella se la llama “ley o ecuación de velocidades” , debe determinarse experimentalmente, pues en
general no puede deducirse de los coeficientes que aparecen en la correspondiente ecuación química.
Así, para la ecuación antes indicada, la ley de velocidades podemos expresarla para cada reactivo obien para
todos ellos (Ecuación global de velocidad) y vendrá dada por las expresiones:
V A = K A .[A]
a
; V B = K B .[B]
b
; V C = K C .[C]
C
o bien V = K v .[A]
a
. [B]
b
. [C]
c
donde K A
, K B
, K C y K v
son unas constantes de proporcionalidad llamadas “constante de velocidad”, mientras que
las letras a, b, c son los exponentes que afectan a las concentracionesde las diversas especies en la ecuación de
velocidad, los cuales deben obtenerse experimentalmente, y pueden ser o no números enteros, y reciben el nombre de
orden de reacción con relación al reactivo a que afectan, mientras que el orden total de reacción es la suma de
estos exponentes. Así, para esta reacción tendremos:
- Orden de reacción con respecto al reactivo A: a
- Orden de reaccióncon respecto al reactivo B: b
- Orden de reacción con respecto al reactivo C: c
- Orden total de la reacción : a + b + c
Los valores de los diferentes órdenes de reacción pueden coincidir o no con los coeficientes que afectan a cada
una de las especies que aparecen en la ecuación química correspondiente. Los valores de estos coeficientes nos
indican la “molecularidad de la reacción” ,que en este caso será:
- Molecularidad con respecto al reactivo A: 2
- Molecularidad con respecto al reactivo B: 1
- Molecularidad con respecto al reactivo C: 3
CÓMO SE PRODUCEN LAS REACCIONES QUÍMICAS:
Teoría de las colisiones : Cuando una reacción química tiene lugar espontáneamente nos indica que los
productos de la reacción tienen un contenido en energía menor que los reactivos y un...