quimicaa

PROPIEDADES COLIGATIVAS
En química se llaman propiedades coligativas  a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Utilidades de las propiedades coligativas:

a. separar los componentesde una solución por destilación fraccionada
b. formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes
c. determinar masas molares de solutos desconocidos
d. formular sueros fisiológicos para animales
e. formular caldos de cultivos para microorganismos
f. formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales


LA LEY DE RAOULT
 Establece que la relación entre la presión devapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.






PRESIÓN DE VAPOR:
Es una propiedad reflejada en la ley de Raoult quien enuncio el siguiente principio “la disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto” las soluciones queobedecen a esta relación exacta se conocen como soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchas soluciones no se comportan idealmente. Este principio se demuestra en experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.








PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de unlíquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la soluciónrequiere de mayor temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica
Aplicación
1.- Determinar la pureza de la sustancia y alimentos (si el punto de ebullición varía mucho la sustancia será impura).
VOLATILIZACIÓN
Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.
Aplicación
- Reacción de losfertilizantes en el suelo como lo son la volatilización del amoniaco a partir de la urea

-En el uso de los perfumes, fragancia usada normalmente de manera cotidiana.


SUSTANCIAS VOLÁTILES
Se denominan compuestos volátiles a toda sustancia gaseosa o que 
desprenda vapores a temperatura ambiente, que difunden rápidamente,
Muchos compuestos orgánicos volátiles se usan comúnmente en disolventes depintura y de laca, repelentes de polillas, aromatizantes del aire, materiales empleados en maderas, sustancias en aerosol, disolventes de grasa, productos de uso automotor y disolventes para la industria de lavado en seco.

LA FRACCIÓN MOLAR 
Es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto conrespecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente
Se aplica para indicar la proporción (en moles) de un componente que existe en una mezcla sólida, liquida o gaseosa. La fracción molar siempre es un número entre 0 y 1, y multiplicado por 100 obtienes el porcentaje de moles de un componente que existe en esa mezcla





COLISIÓN MOLECULAR
Es unchoque entre moléculas. Gracias a esas colisiones se producen las reacciones químicas



LAS FUERZAS DE COHESIÓN 
Son las fuerzas que atraen y mantienen unidas las moléculas. Es la acción o la propiedad de las moléculas, de cómo se pegan entre sí, siendo fuerzas de carácter atractivo.  En otras palabras, la cohesión permite a la tensión superficial, la creación de un estado condensado.







El...