QUIMICAANALITICA

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
DEPARTAMENTO DE FARMACIA
APROBADO EN EL CONSEJO DE
FACULTAD
DE
QUÍMICA
FARMACÉUTICA ACTA 279 DEL
14 DE NOV. 1995
PROGRAMA DE QUIMICA ANALITICA
El presente formato tiene la finalidad de unificar la presentación de los
programas correspondientes a los cursos ofrecidos por el Departamento de
Farmacia

NOMBRE DE LA
MATERIA
PROFESOR
OFICINAHORARIO DE CLASE
HORARIO DE
ATENCION

QUIMICA ANALITICA

Nota 1: La asistencia de los estudiantes a las actividades programadas
son obligatoria en un 100%
Nota 2: Debe quedar muy claro el sistema de evaluación
INFORMACION GENERAL
Código de la materia
Semestre
Área
Horas teóricas semanales
Horas teóricas
semestrales
No. de Créditos
Horas de clase por
semestre
Campo de formación
Validable

QSQ-381
IIISEMESTRE
BASICA
06
96
06
96
(Básico, Profesional, Complementario,
Electivo)
S
1

Habilitable
Clasificable
Requisitos

S
N
QSQ-379 Química General

Correquisitos
Programa a los cuales se
ofrece la materia

QF

INFORMACION COMPLEMENTARIA
Propósito del curso:

Se pretende que con este curso el estudiante
se ejercite en las técnicas gravimétricas,
volumétricas y electrométricas de análisis
químicocuantitativo

Justificación:

Las técnicas gravimétricas, volumétricas y
electrométricas de análisis son un campo de
acción muy grande en el control de la calidad
y de materias primas en la fabricación y
análisis de drogas, propio del trabajo de los
profesionales de la química farmacéutica.

Objetivo General:






Objetivos Específicos:

Emplear
adecuadamente
la
terminología usada en QuímicaAnalítica.
Conocer los principios fundamentales
del análisis gravimétrico, volumétrico y
electrométrico.
Distinguir las ventajas y limitaciones
de cada una de las técnicas
estudiadas.
Usar los datos obtenidos en el análisis
para realizar los cálculos que permitan
expresar los resultados con la
precisión requerida.

1.1.1 Distinguir los distintos tipos de
equilibrio que ocurren en solución
acuosa yno-acuosa.
1.1.2 Trabajar con los diferentes modos de
expresar
la
concentración2

composición de soluciones y sus
respectivas diluciones.
1.1.3 Emplear
las
relaciones
estequiometrias para cuantificar los
compuestos obtenidos mediante los
procesos
de
precipitación
y/o
volatilización.
1.1.4 Conocer los factores o variables que
afectan
la
solubilidad
de
los
precipitados gravimétricos y su
tratamientocuantitativo.
1.1.5 Conocer los procesos de formación de
un precipitado.
Caracterizar los
precipitados formados y el tratamiento
para su purificación.
1.1.6 Realizar
cálculos
volumetricos
mediante relaciones molares o de
equivalentes.
1.1.7 Calcular el pH de ácidos y bases
mono y polifuncionales en medio
acuoso y no acuoso.
1.1.8 Escoger el indicador ácido-base más
adecuado para una titulaciónde
neutralización.
1.1.9 Emplear
las
titulaciones
complexometricas en la determinación
de metales en solución, utilizando
ligandos mono y polidentados.
1.1.10 Aplicar la teoría de oxido-reducción
en:
a.
b.
c.
d.

e.
f.

La determinación de potenciales de
celda ideales.
Diferenciar entre celdas galvánicas y
electrolíticas.
La determinación de potenciales de
celdas reales.
La determinación depotenciales de
celda empleando potenciales estándar
de electrodo.
La determinación de compuestos
empleando valoraciones redox.
La determinación cuantitativa de
compuestos
por
potenciometría
directa o mediante adición de
estándar.
3

g.

Contenido resumido

En el análisis cuantitativo de aniones y
cationes mediante el uso de
electrodos selectivos.

UNIDAD UNO
4.1 Conceptos básicos
UNIDAD DOS
4.2Gravimetría
UNIDAD TRES
4.3 Solubilidad de los precipitados

UNIDAD CUATRO
4.4 Volumetría
UNIDAD CINCO
4.5 Volumetría de neutralización para
sistemas simples
UNIDAD SEIS
4.6 Volumetrías de neutralización para
sistemas complejos
UNIDAD SIETE
4.7 Teoría de titulación de solventes acuosos
UNIDAD OCHO
4.8 Complexometría titulaciones
complexometricas
UNIDAD NUEVE
4.9 Introducción a la química electrónica...