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INTRODUCCION


Algunas reacciones químicas llegan a término cuando uno o más de los reactivos se consumen para convertirse en productos, en estos casos se dice que la reacción se ha completado, pero existen ciertos casos en los que las reacciones después de cierto tiempo parecen detenerse, cesan los cambios de colores o el desprendimiento de gases, antes de completarse la reacción. Estasituación obedece a que están presentes tanto reactivos como productos e indica que se ha llegado a un estado de equilibrio.
Un estado de equilibrio, por mencionar un ejemplo, es cuando una persona goza de salud física y mental, pero cuando algún factor merma una o ambas, se rompe el equilibrio.





















2.1 CONCEPTO DE EQUILIBRIO QUÍMICO


En un proceso químico, el equilibrio químico es elestado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambasson iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.

Definición
 
Iniciaremos con una analogía para entender qué es un equilibrio. Antes de abrir las puertas de un supermercado, todas las personas están afuera esperando que inicie la hora de atención al público y dentro del supermercado no hay gente.Conforme se acerca la hora, empiezan a entrar los empleados, pero nadie sale. Una vez que se abren las puertas entran los que esperaban, realizan sus compras y abandonan el lugar, pero hay que considerar que siguen entrando y saliendo con forme transcurre el tiempo, sin que se aprecie un cambio.
Se puede considerar que el número de personas que entra es igual al número de personas que sale, entonces seasume, que se ha establecido un equilibrio.
De la misma manera, cuando se lleva a cabo una reacción química, al principio sólo se cuenta con los reactivos que se transforman en productos con el transcurso del tiempo hasta que se agota uno o todos los reactivos, sin embargo, en una gran cantidad de reacciones, se observa que no sucede esto, sino que en un momento determinado están presentesreactivos y productos sin que cambie su concentración.
En este punto es cuando se dice que se ha establecido un equilibrio químico. Situación en que la velocidad de formación de productos es igual a la velocidad de su descomposición,  para formar los reactivos que los originaron.
En otras palabras podemos decir que en una reacción reversible, la velocidad  en una dirección dada, es igual a la velocidaden el sentido contrario.





2.2 PRINCIPIO DE LE CHATELIER


Un sistema en equilibrio puede ser alterado si se modifican las condiciones que se establecieron para lograr el equilibrio. Esto es, puede haber cambios en las concentraciones de los reactivos y/o productos, la presión, el volumen y la temperatura del sistema y romper el equilibrio.
Estos cambios en los sistemas en equilibrio fueronestudiados por el Químico Industrial Henri Louis Le Chatelier, quien estableció: si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración, el sistema se desplazará en la dirección que contrarreste al mínimo dicha perturbación, lográndose un nuevo estado de equilibrio.

Cambios de concentración. Cuando se agrega una sustancia a un sistema en equilibrio, reactivoo producto, éste se desplazará en el sentido que lo contrarreste consumiendo la sustancia adicionada y conseguir un nuevo estado de equilibrio.

Si por el contrario, se extrae del sistema reactivo o producto, el sistema se dirigirá en la dirección que se forme más de la sustancia retirada.
En la reacción:
 
                                   2NO(g)   +   O2(g)       2NO2(g)
 
a) Si se agrega NO...