quimicaas

ESTEQUIOMETRÍA II
Por José del C. Mondragón Córdova

Ecuaciones Químicas:
Una reacción química supone una serie de cambios o un reagrupamiento de átomos
o iones, originando nuevas sustancias. Las ecuaciones químicas representan la situación
inicial y final de una reacción, explicitando: 1) las sustancias que reaccionan o reactivos, 2)
las sustancias que se forman o productos y 3) lascantidades relativas de sustancias que
intervienen.
Ejemplo 1 : Reacción de combustión del magnesio:
Mg + O2

2 MgO

Reactantes

Productos

En el ejemplo, una molécula monoatómica de magnesio, reacciona con una molécula de
oxígeno, formando óxido de magnesio.
Ejemplo 2 : Reacción de combustión del metano:
CH4 + 2 O2

CO2 + 2H2O

Reactantes

Productos

Una molécula de metanoreacciona con dos moléculas de oxígeno y origina una molécula de
dióxido de carbono, (CO2), y dos moléculas de agua (H2O). De manera general, se puede
decir que el metano reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. Es
decir
En esta ecuación, una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno y
origina una molécula de dióxido de carbono, (CO2), y dos moléculas deagua (H2O). De
manera general, se puede decir que el metano reacciona con el oxígeno para producir
dióxido de carbono y agua. Es decir:
a nivel molecular

CH4

+

1 molécula

a nivel de moles

CH4

+

1 mole

a nivel de 6.02*1023 moléculas

CH4
6,023 x10

2 O2
2 moléculas

2 O2
2 moles

23

+

2 O2
23

2(6,023 x10 )

CO2

+

1 molécula

CO2

+

1 moleCO2
6,023 x10

2H2O
2 moléculas

2H2O
2 moles

23

+

2H2O
23

2( 6,023 x10 )

a nivel de masa
CH4
+
2 O2
CO2
+
2H2O
(Ley de conservación de la
16 g
2( 32 g)
44 g
2 (18 g)
masa)
(verificar igualdad)
El estado físico de cada sustancia en una ecuación química se indica frecuentemente entre
paréntesis. Utilizamos los símbolos (g), (l), (s), y (ac) para gas,líquido, sólido y solución
acuosa (en agua), respectivamente. Es frecuente escribir sobre la flecha las condiciones en
que se efectúa una reacción. Por ejemplo, se puede indicar la temperatura o la presión a la
cual se lleva a cabo la reacción. El símbolo se suele emplear sobre la flecha para indicar la
adición de calor. La ecuación balanceada anterior se puede escribir como:

CH4(g)

+

2O2(g)

CO2(g) +

2H2O(l)

EJERCICIOS:
Balancee las siguientes ecuaciones:
1.2.3.-

Na (s) + H2O (l)
C2H4 (g) + O2 (g)
Al (s) +
HCl (ac)

NaOH (ac) +
H2 (g)
CO2 (g) + H2O (g)
AlCl3 (s) +
H2 (g)

Existe un gran número de reacciones químicas, sin embrago las comunes son las que
resumimos a continuación:
A + B
C (s) +

=

C

Dos reactivos se combinan para
formar un soloproducto. Muchos
elementos reaccionan con otro de
esta
manera
para
formar
compuestos.

O2 (g) = CO2 (g)

N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g)
C
2 KClO3 (s)

=

A

+

B

A +

2 KCl (s)

+

=

CaCO3 (s)

=

CaO (s)

+

BX

= AX

+

3 O2 (g)
CO2 (g)
B

Fe (s) + 2 HCl (ac) = FeCl2 (ac) + H2 (g)
Zn (s) + CuSO4 (ac) = ZnSO4 (ac) + Cu (s)
AX

+ BY

=

BaBr2(ac) + K2SO4 (ac)

AY

+

BX

= 2KBr (ac) + BaSO4 (s)

Un solo reactivo se descompone
para formar dos o más sustancias.
Muchos compuestos se comportan
en esta forma cuando se
calientan.
Un elemento sustituye a otro en un
compuesto. (con frecuencia los
elementos son hidrógeno o un
metal).
Los
átomos
o
los
iones
intercambian parejas entre los
reactivos.

Ca(OH)2 (ac) + 2HCl(ac) = CaCl2 (ac) + H2O (l)
Cálculos Basados en Ecuaciones Químicas
Como ya se dijo al principio, las ecuaciones químicas constituyen un lenguaje preciso
y versátil. Las ecuaciones químicas servirán para calcular las cantidades de sustancias que
intervienen en las reacciones químicas. Los coeficientes de una ecuación química
balanceada se pueden interpretar, tanto como los números...