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Informe del Li, Li2Co3 y NH3







Índice

Introducción ------------------------------------------------------ 3
Litio ---------------------------------------------------- 4
Proceso productivo del Li ---------------------------------------------------- 5
Carbonato de Litio---------------------------------------------------- 6
Amoníaco ---------------------------------------------------- 7
Conclusión --------------------------------------------------- 8
Bibliografía --------------------------------------------------- 9Introducción

En este trabajo se hablara sobre el elemento químico Litio (Li) que hoy en día es muy utilizado debido a su elevado calor específico. Se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial electroquímico constituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas.
El Litio puede combinarse con otros elementos paraformar compuestos y/o algunas sales de Litio, particularmente el carbonato de litio (Li2CO3), este compuesto sirve para algunos fármacos como por ejemplo en el tratamiento de la manía y la depresión bipolar, así como en otras psicopatologías. Es un estabilizador del estado de ánimo.
Por otra parte, hablaremos también sobre el amoniaco presentando sus propiedades físicas y químicas, y su uso en lavida cotidiana, en las industrias, en la fabricación de productos farmacéuticos, en la desinfección de aguas, como refrigerante y en la agricultura.

















Objetivos Generales:

Describen procesos modernos de obtención de no metales de uso común a partir de sus minerales.
Reconocen reacción de formación del amoniaco.Litio
El litio es un elemento químico de símbolo Li, número atómico 3, perteneciente al grupo I de la tabla periódica y está dentro de los elementos alcalinos. Es un metal blando de color plata que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y sus usos esenciales son en las baterías eléctricas, aleaciones conductoras de calor ytratamiento de depresiones.
Fue descubierto por Johann Aufuedson en 1817, encontrado en espodumena y lipodilita en una mina llamada petalita.
El nombre proviene del hecho de haber sido descubierto en un mineral.



Propiedades Físicas del Litio
Punto de fusión: 186° C
Punto de ebullición: 1336°
Peso Atómico: 6,94
Calor especifico más alto del grupo: 0,784 Cal/g°C a 0°
Baja densidadPropiedades Químicas del Litio
Estado de Oxidación +1
Configuración electrónica: 1s22s1
Electronegatividad: 1
Elemento más reductor
Gran tendencia a solvatarse y formar uniones covalentes
Electrones de valencia: 1
Isotopos: Li-6, Li-7













Proceso de producción del Litio

Si bien el litio se encuentra presenta tanto en minerales, salmueras, pozos petrolíferos, camposgeotermales, arcillas e incluso en los océanos, en la actualidad solo 2 procesos de obtención son económicamente factibles: mediante salmueras y minerales.

Obtención desde minerales
El espodumeno fue la fuente principal de obtención de carbonato de litio hasta la explotación del litio contenido en salmueras naturales. El mineral de espodumeno se concentra por flotación diferencial para obtener unconcentrado con un contenido de 2,5 a 3,2% de litio, lo que equivale a 85 a 95% de espodumeno. En la actualidad, y dado los altos costos de producir carbonato de litio a partir del espodumeno, los productores de minerales de litio se han volcado solo a la producción de concentrados, que siguen siendo competitivos para la industria de los vidrios y las cerámicas.
Para la producción de litio del...