Quimicabasica1

Practica 1 Enlaces

1- Objetivo. El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

2- Consideraciones técnicas.
Enlace químico.
Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en los compuestos son fundamentalmente de naturaleza eléctrica. Sabemos que los átomos son eléctricamente neutros,es decir, tienen la misma cantidad de cargas negativas (electrones) y positivas (protones). ¿Cómo es entonces la interacción eléctrica que conduce a la formación de un enlace?
Piensa que el átomo A, con Z protones en el núcleo y Z electrones, se aproximan al átomo B, con Z, protones en el núcleo y Z electrones. Cuando ambos están cercanos aparecen nuevas interacciones eléctricas.
*Atractivas: el núcleo de A puede atraer hacia los electrones de B, así como el núcleo de B tiene afinidad por los electrones de A.
* Repulsivas: los núcleos Ay B contienen cargas del mismo signo, y los electrones de Ay B también se repelen.
Es evidente que solo podría lograrse un enlace cuando las interacciones atractivas sean más poderosas que las repulsivas. La manera en que ello ocurre es lasiguiente:
A : B
Por ejemplo, el diagrama muestra dos de los electrones externos de A y B que se encuentran cerca de ambos núcleos. Su presencia en esa zona hace que los protones de A y B queden “apantallados”. Es como si colocáramos una pantalla entre los dos núcleos para que la repulsión entre ellos aminore, gracias a la presencia de nuevas fuerzas atractivas entre electrones y núcleos. Si loselectrones se encontraran en otra parte, por ejemplo ala izquierda de A o ala derecha de B, los núcleos se repelerían directamente y ello evitaría la formación del enlace. A estos electrones externos de los átomos, que se colocan entre los núcleos para propiciar un enlace, los llamaremos electrones enlazantes.
Enlace Iónico.
Este enlace se presenta cuando se unen un metal del lado izquierdo de latabla periódica, con pequeña electronegatividad, y un no metal del lado derecho con electronegatividad alta. Para trabajar sobre un ejemplo, escogeremos un metal (sodio) del grupo I, con una configuración de valencia s2p5. Es en este caso la forma de lograr que ambos elementos muestren un octeto de electrones externos, es que el metal ceda un electrón y el no metal lo reciba. Lo anterior esperfectamente compartible con sus electronegatividades, pues el valor para el cloro es 3.0 y para el sodio 0.9.
De lo anterior se concluye que al poner en contacto un metal alcalino con un alógeno, el proceso que se presenta es la cesión de un electrón del primero al segundo. Con ello se forma un ion metálico positivo y uno no metálico negativo. Podríamos resumir lo que ocurre en el siguiente par dereacciones:
NaNa’+e’
Cl+e’ Cl
Los dos iones formados, al tener carga compuesta, se atraen entre sí, de acuerdo con la ley de Coulomb. El origen del enlace es puramente electrostático.
Enlace Covalente.
Los enlaces iónicos no pueden ser el resultado de una reacción entre dos no metales, pues la electronegatividad de estos no es lo suficientemente grande para que ocurra la transferencia deelectrones, en su lugar, las reacciones entre dos no metales san lugar a enlaces covalentes.
Se forma un enlace covalente cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones y tiene lugar cuando la diferencia de electronegatividad, entre los elementos (átomos) es cero relativamente pequeña.
En la formación de enlaces covalentes, el caos más sencillo es la reacción entre dos átomos de hidrogenopara formar la molécula diatomica H2. Como se recordara, la configuración electrónica del estado fundamental de un átomo de hidrogeno aislado es 1s1 y que la densidad probabilística de este electrón tiene una distribución esférica alrededor del núcleo del hidrogeno. Conforme los dos átomos de hidrogeno se van acarreando desde una distancia grande, el electrón de cada átomo de hidrogeno es atraído...