Quimicag2

Relaciones molares en reacciones químicas:
Estequiometría
Para establecer las relaciones molares en las reacciones químicas, éstas deben
estar balanceadas.
A continuación tenemos la ecuaciónbalanceada de síntesis de agua en fase gas:
2 H2 (g)

+

O2 (g)

2 H2 O(g)

2 moléculas

1 molécula

2 moléculas

2(6.022 x 1023 moléculas

6.022 x 1023moléculas

2(6.022 x 1023 moléculas

2 mol

1 mol

2mol

para esta rección tenemos las siguientes relaciones molares:
2 mol H2 = 1mol O2
2 mol H2 = 2 mol H2 O
1mol O2 = 2 mol H2 O
¿ Cuántas moles de H2 O se producen a partir de 2 moles de O2 ?
pararesponder esta pregunta, necesitamos el siguiente facor de conversión:

2 mol H2 O / mol O2
? mol H2 O = 2 mol O2 × (2 mol H2 O / mol O2 ) = 4 mol H2 O
Durante el proceso de Respiración en la célula, laglucosa es oxidada para producir dióxido de carbono,
agua y energía. La ecuación química balanceada de la respiración puede resumirse como:

C6 H12O6 (s) + 6 O2 (g)

6 CO2 (g) + 6 H2 O (l)

¿ Cuántasmoles de CO2 (g) se producen a partir de 2 moles de glucosa ?
de la ecuación balanceada sabemos que existe la relación:

1 mol glucosa = 6 mol CO2 ,

6 mol CO2
1 mol de glucosa

es un factor deconversión que nos permite responder a la pregunta planteada:

¿ moles CO2 = 2 mol glucosa (6 mol CO2 / 1 mol glucosa ) = 12 mol CO2
Para hacer cálculos de masa de sustancias ( en gramos, kg, toneladas, etc.)producidas o consumidas en una
reacción química, primero partimos de las relaciones molares.

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Quimicag2.nb

Para hacer cálculos de masa de sustancias ( en gramos, kg, toneladas, etc.) producidas oconsumidas en una
reacción química, primero partimos de las relaciones molares.
¿ Cuántos gramos de CO2 se producen en la oxidación de 1.0 g de glucosa ?

n glucosa =

1g
=
180 g mol

0.0056 mol

¿moles CO2 = 0.0056 mol de glucosa X (6 mol CO2 / 1 mol glucosa ) = 0.0333 moles CO2
Mr CO2 = 44 g / mol

m CO2 = n CO2 x Mr CO2 = 0.0033 moles x 44 g / mol = 1.4667 g

Reactivos limitantes
Supongamos...