Quimicas

Prof. 

Tro, Principle of Chemistry

Química General
Quim 3132

Bienvenidos
al Mundo de la Química

Prof. Lolita Rodríguez
Departamento de Química
Recinto Universitario de Mayagüez
Quim 3132:

Oficina de
Lolita Rodriguez

Lab separado de la clase. La clase es 
co‐requisito para el lab.
Pre calculo es co‐requisito para tomar química general. 

Principles of Chemistry: AMolecular Approach, 1st Ed.
Nivaldo Tro

• Q‐021 C
• Horas de Oficina

Libro de Texto

– Lunes y Miércoles:
– 1:30‐ 4:20 pm

Se puede comprar en la Librería 
Colegial
Mismo del semestre pasado

• Correo electrónico
– Lolita.rodriguez@upr.edu

• Teléfono: 787 832‐4040 x 2542

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CUIDADO:
NO CONFUNDIR CON EL OTRO LIBRO DE TRO

Comunicación por Internet
• Correo electrónico
•Portal Colegial
• http:/moodle.uprm.edu

Es más gordito. Se utiliza en 
otro curso. 

– Buscar en Artes y Ciencias, Química, Prof. Lolita 
Rodríguez, Química General II
– Entrar con su user name y password del portal 
colegial y la clave Polonio

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Prof. Lolita Rodríguez

Tro, Principle of Chemistry

GEOMETRIA
MOLECULAR

10.1 Geometría Molecular
•La Teoría de Lewis nos predice 
cómo se combinan los 
átomos en moléculas 
estables.
• Lewis no predice la forma de 
las moléculas.

••

H N H
H

– Necesitamos algo más.

• En este capítulo 
combinaremos la Teoría de 
Lewis con la Teoría VSEPR 
para predecir las formas de 
las moléculas y ángulos de 
enlace.
Quim 3131

10.1 Importancia de la Forma de las 
Moléculas

Prof. Lolita Rodríguez10.2 Teoría VSEPR
“Valence Shell Electron Pair
Repulsion theory”

Productos

Catálisis Enzimática
Si no muestra la geometría 
correcta, no cataliza.

Teoría de Repulsión de Pares
Electrónicos de la Capa de
Valencia (RPECV)
El factor más importante para
la geometría molecular es
alcanzar la mínima repulsión
inter-electrónica e internuclear

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La molécula 
adopta la forma que minimiza 
las repulsiones
electrónicas

13.6

10.2 Las Cinco Geometrías Básicas

Predecir la Geometría Molecular
• Siempre escribir la Estructura de Lewis.
• Identificar el “átomo central”.
• Determinar las regiones electrónicas 
alrededor de ese átomo central.
• El número de regiones electrónicas alrededor 
del “átomo central” dicta las geometrías 
electrónica y molecular. Quim 3131

Prof. Lolita Rodríguez

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Prof. Lolita Rodríguez

Tro, Principle of Chemistry

10.2 Geometría Linear:
Dos regiones electrónicas
alrededor del átomo central

10.2 Geometría Linear =
Dos regiones electrónicas
alrededor del átomo central

Una región electrónica
Atomo Central

Atomo Central
Una región electrónica

Una región electrónicaUna región electrónica

Una región electrónica puede ser: 
un enlace sencillo,  un enlace doble, un enlace triple 
o un par de electrones solitarios en el átomo central.

Ángulos de enlace

10.2 Geometría Trigonal Plana =
Tres regiones electrónicas
alrededor del átomo central

Angulos en Geometría Linear y 
Trigonal Plana

BF3

CH2O
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Una Desviación de la Geometría 
Trigonal Plana Geometría Trigonal Plana

C es el átomo central. Hay tres regiones electrónicas 
alrededor del C.  La geometría es trigonal plana.
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Como los enlaces no son
idénticos, los ángulos de
enlaces observados no
son 120 grados como
esperado en una
geometría trigonal plana.
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Tro, Principle of Chemistry

10.2 Geometría Tetraédrica:
Cuatro regiones electrónicasalrededor del átomo central

10.2 Geometría Trigonal Bipiramidal:
Cinco regiones electrónicas alrededor
del átomo central

El ángulo de enlace es 109.5o

10.2 Geometría Trigonal Bipiramidal:
Cinco regiones electrónicas alrededor
del átomo central

10.2 Determinar la Geometría
Trigonal Bipyramidal Geometry
Molecular de PCl5
1. Escribir estructura de Lewis

Posición axial...