QuimicaTarea

Instituto Tecnológico de Mérida
Campus Norte

Ingeniería Química
4° Semestre 3Q
Química Orgánica II
Unidad 1
Reacciones de Sustitución

Q.F.B Guadalupe del Rosario López Aguilar
Fanny de los Ángeles Colli Mukul


Viernes 20 de Febrero de 2015



Calificación:

Observaciones:


Instituto Tecnológico de Mérida
Campus Norte

Ingeniería Química
4° Semestre 3Q
Química Orgánica II
Unidad 1Reacciones de Sustitución

Q.F.B Guadalupe del Rosario López Aguilar
Fanny de los Ángeles Colli Mukul


Viernes 20 de Febrero de 2015



Calificación:

Observaciones:


Índice

Hidrocarburos Saturados
1. Usos y fuentes de los alcanos 4
Solubilidades y densidades de los alcanos 4
Puntos de ebullición de los alcanos 4
Puntos de fusión de los alcanos……………………………………………………………………………………………………………..4
Usos másimportantes de los alcanos…………………………………………………………………………………………………….4
2. Refinación del Petróleo 5
3. Método de síntesis de los alcanos 5
Método de Wurtz 5
Método de Berthelot 6
4. Reacciones de alcanos 6
Oxidación (combustión) 6
Halogenación 6
Mecanismo de sustitución por formación de radicales libres en cadena………………………………………………..7
Hidrocarburos Insaturados
5. Estabilidad de los alkenos 11
Regla deBredt 11
6. Métodos de obtención de alkenos 12
Mecanismo E1 y E2-Regla de Saytzeff 12
Eliminación de Hofmann 14
7. Reacciones de los alkenos 15
Mecanismo de Adición Electrofílica 15
Regla de Markovnikov 15
Hidratación………………………………………………………………………………………………………………………………………….16
Halogenación………………………………………………………………………………………………………………………………………17
Hidrogenació………………………………………………………………………………………………………………………………………18


Hidrocarburos Saturados
1. Usos y fuentes de los Alcanos
Los hidrocarburos se clasifican de acuerdo a sus enlaces. Se dice que un hidrocarburo sin enlaces dobles o triples está saturado ya que tiene el número máximo de hidrógenos enlazados. Entonces, otra forma de describir a los alcanos es como la clase de Hidrocarburos saturados.
Solubilidades y densidades de los alcanos.
Los alcanos son no polares, por lo que se disuelven en disolventes orgánicos apolares o débilmentepolares. Se dice que son hidrofóbicos (repelen el agua) ya que no se disuelven en agua. Los alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad y a su incapacidad para formar enlaces con el hidrógeno.
En lo que se refiere a la densidad, cuanto mayor es el número de carbonos las fuerzas intermoleculares son mayores y la cohesión intermolecular aumenta, resultando en un aumentode la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad. Son menos densos que el agua. Los alcanos tienen densidades cercanas a los 0.7 g/mL.
Puntos de ebullición de los alcanos
El punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intermoleculares atractivas (fuerzas de van der Waals y de London) son más efectivas cuanto mayor es la superficie de la molécula. En otraspalabras los puntos de ebullición aumentas poco a poco conforme aumenta la cantidad de átomos de carbono y a medida que aumentan las masas moleculares.
Puntos de fusión de los alcanos
El punto de fusión también aumenta con el tamaño del alcano por la misma razón. Los alcanos con número de carbonos impar se empaquetan peor en la estructura cristalina y poseen puntos de ebullición un poco menores de loesperado.

Usos más importantes de los alcanos.
El estado físico de los 4 primeros alcanos: metano, etano, propano y butano es gaseoso. Del pentano al hexadecano (16 átomos de carbono) son líquidos y a partir de heptadecano (17 átomos de carbono) son sólidos.
Los cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos de calefacción y cocina.
El metano y el etano son los principalescomponentes del gas natural, son difíciles de licuar, por lo que se manejan como gases comprimidos.
El propano y el butano pueden ser líquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos como gases licuados. Estos dos alcanos son usados también como propelentes en pulverizadores. Estos gases, con frecuencia...