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TRABAJOS PRACTICOS

Materia: Química 1


Facultad: Facultad de Informática-Ciencias de la Comunicación y Técnicas Especiales






Trabajo Práctico: Entalpia
1) Escribir la ecuación general que representa la entalpia de reacción
2) Responder por qué, para toda combustión la entalpia de reacción es negativa
3) Simbolizar entalpia estándar de formación y redactar una síntesis acercadel significado y la importancia
4) Responder cual es el significado de entalpia estándar de reacción, escribir la ecuación general y aplicada a:

2 A (g) + 2 B (g) ======== 4 C (g) + D (g)

5) Escribir el enunciado de la ley de Hess y ejemplificar

Clase de problemas: “Sistema Disperso”

1) Escribir las unidades que corresponden a la constante de Henry (K), considerando que lasolubilidad (c) se expresa como concentración molar y la expresión (p) en atm.
2) Argumentar oralmente, por qué una gaseosa pierde gas al destaparla
3) Averiguar por qué, en la actividad profesional de buceo, se prefiere para los tanques de gas comprimido una mezcla He + O2, en lugar de N2 + O2
4) Dar un ejemplo de un excepción a la ley de Henry y fundamentar con la ec. Química

PropiedadesColigativas

1) Repasar los conceptos: presión vapor, soluto no volátil, solución ideal y propiedades coligativas
2) Relacionar mediantes ecuaciones, el enunciado de la ley de Raoult con la disminución de la presión de vapor ( P = Pºsv – Psv) para una solución con un soluto de fracción de vapor Xst y solvente Xsv
3) Hacer un resumen de las ecuación correspondientes a:
Ley de Raounlt
Ascensoebulloscopico
Descenso crioscopico
Presión osmótica

Trabajo Práctico: Entalpia

1) a A + b B c C + d D

Hºr = ∑ [ Hºf ] productos - ∑ [ Hºf ] reactivos

Hºr = ( c [ Hºf ] C + d [ Hºf ] D ) - ( a [ Hºf ] A + b [ Hºf ] B )

2) Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor, o lo que eslo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:
A + B → C + D + calor
Ocurre principalmente en las reacciones deoxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.
H + H = H2
ΔH = -104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
3) Se denota por ΔHfO.

Dónde:
O significa "estándar"
r "de reacción"
f "de formación"
Laentalpía estándar de formación es equivalente a la suma de varios procesos por separado incluidos en el ciclo de Born-Haber de las reacciones de síntesis.

4) Se designa como entalpía estándar de formación o "calor estándar de formación" de un compuesto a la variación de entalpía que acompaña la formación de 1 mol de una sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos constituyentesen su estado estándar (la forma más estable de un elemento a 1 atmósfera de presión y una determinada temperatura, que suele ser 298 K ó 25 ºC).
La variación de entalpía estándar de formación se mide en unidades de energía por cantidad de sustancia. Se suelen dar en kilojulios por mol (kJ mol-1), pero puede venir dada en cualquier unidad con las mismas dimensiones. Todos los elementos en susestados estándares (oxígeno gas, carbono sólido en forma de grafito, etc.) tienen una entalpía estándar de formación de cero, dado que su formación no supone ningún proceso.
La variación de entalpía estándar de formación se usa en termoquímica para encontrar la variación de entalpía estándar de reacción. Esto se hace restándole la suma de las entalpías estándar de formación de los reactivos a la...