Quimico Farmaceutico Biologico

¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol de KOH? |
12.0 mL |
18.6 mL |
83.3 mL |
96.0 mL |
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El ácido acético puro es un líquido con unadensidad de 1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo 10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente para completar 100.0 mL de solución. |1.665 M |
1.747 M |
100.0 M |
104.9 M |
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Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es lamolaridad del HCl en la solución final? |
0.45 M |
1.00 M |
2.20 M |
4.50 M |
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Complete y balancee la ecuación HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (s)  |
2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac)  2H<su<td=""></su<> |
HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac)  H |
HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac)  H |
2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac)  2H<su< td=""></su<> |
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Indique la concentración de cada ion omolécula presente en una solución de CaBr2 0.25 M |
0.25 M Ca2+, 0.50 M Br- |
0.25 M CaBr2 |
0.50 M Ca2+, 0.50 M Br- |
0.50 M Ca2+, 0.25 M Br- |
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Cierto volumen de una solución0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal está presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M? |
5.0 g |
9.0 g |
14.0 g |
23.0 g |
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Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobreuna mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con elácido sulfúrico de la forma siguiente: 
2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac)  Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l) 
Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2 (g). Si sederramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado? |
35.0 g |
14.0 g |
26.0 g |
42.0 g |
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Complete y...