quimico

Concentración de una disolución
La concentración es la magnitud química que expresa la cantidad de un soluto que hay en una cantidad de disolvente o disolución. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras sustancias disueltas. En química, para expresarcuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad,porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.Nosotros sólo vamos a estudiar algunas de ellas, como son:
Porcentaje en masa
Es la masa del soluto por cada cien partes de solución. El porcentaje en masa se define como los gramos de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 gramos de disolución:


Ejemplo: Si se disuelven 20 gramos de azúcar en 60 gramos de agua, el porcentaje en masa será: % en masa =100•20/(20+60)=25% 
Porcentajeen volumen
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen. Se suele usar para mezclas gaseosas en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. El porcentaje en volumen se calcula de forma similar al porcentaje en masa, pero empleando volúmenes en lugar de masas, evidentementese suele utilizar para líquidos o gases:


Ejemplo: si se tiene una disolución del 20% en volumen (habitualmente 20%v) de alcohol en agua quiere decir que se tienen 20ml de alcohol por cada 100ml de disolución.
Concentración en masa
Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene confundir ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de lasolución entre el volumen de esta mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto entre el volumen de la disolución. Se suelen usar los gramos por litro (g/l).


 Partes por millón (ppm)
Partes por millón significa que hay una millonésima parte del soluto con respecto a la solución (si se toma como equivalente g = ml) , es decir 1 mg de soluto por un litro (mg/l) o un gramopor 1000 litros de solución (g/m3) , etc. La concentración ppm se utiliza para relacionar el soluto con respecto a la solución, y al igual que en % , no se requiere del PM de la substancia. 
  
 
ppm  =         mg de soluto 
                 litros de solución
 

 Formalidad
La concentración Formal o Formalidad, es el número de PF (pesos fórmula , que es equivalemte al peso molecular) porlitros de solución. , por lo tanto si una solución contiene un peso fórmula gramo de HCl (36.5 g), en un litro de solución, su concentración es 1 Formal. 
  
 
F  =       # de PF de soluto 
       litros de solución
 
# PF  =      g de soluto 
       PF
POR LO TANTO 
 
F  =       g de soluto/ PF 
       litros de solución



 Molaridad
La concentración Molar o Molaridad, es elnúmero de moles por litros de solución. , por lo tanto si una solución contiene un mol de NaCl (58.5 g), en un litro de solución, su concentración es 1 Molar. 
  
 
M  =       # moles de soluto 
       litros de solución
 
# moles  =      g de soluto 
            PM
POR LO TANTO 
 
M  =       g de soluto/ PM 
       litros de solución





 Normalidad
La concentración Normal oNormalidad, es el número de pesos equivalentes por litros de solución. , por lo tanto si una solución contiene un peso equivalente de CaCO3 (100 g), en un litro de solución, su concentración es 1 Normal. 
  
 
N  =       # equivalentes de soluto 
       litros de solución
 
# equivalentes  =      g de soluto 
                     Peq
  
 
Peq  =      PM 
           n
 
donde n es ugual al...