Quimico

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1.2 atm si latemperatura no cambia?

2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si lapresión permanece constante.

3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC.Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.

4.- Una llanta de un automóvil tiene un volumen de 9 x103 cm3. Se llenócon aire a una presión de 1.9 atm y una temperatura de 25 ºC. La composición molar aproximada del aire es de 80% nitrógeno y 20% oxígeno.Suponer comportamiento ideal del aire y un peso molecular promedio de 29 g/mol. Determinar:
a) La densidad del aire contenido en la llanta.
b)La presión resultante cuando se pone en marcha el coche y las llantas aumentan 10 ºC su temperatura debido a la fricción.
c) Si el coche sedirige de la Ciudad de México hacia el puerto de Veracruz, ¿variará la presión de las llantas, una vez que se haya estacionado y permanezca enreposo con una temperatura constante.

5.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos enun recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
P. M.(S)=32.P. M.(O)=16.