QUIMICO

Leyes de los gases ideales

Los gases ideales o perfectos están formados por partículas de tamaño cero y sin interacción alguna entre ellas.Pueden ser considerados como ideales los gases que contienenpartículas con dimensiones despreciables frente a la distancia mediaque las separa, y con una interacción entre ellas muy pequeña. Paraellos los gases han de encontrarse en condiciones alejadas alasde condensación.
Ley de AvogadroEn determinadas condiciones de presión y temperatura,el volumen que ocupa un gas es directamenteproporcional al número de moles del mismo: V=Kn
El conde AmadeoAvogadro (1776 -1856)Físico italiano. Fueprofesor de Física en launiversidad de Turín.
Ley de Boyle y MariotteA temperatura constante, la presión que ejerce unadeterminada cantidad de gas es inversamenteproporcionalal volumen que ocupa: P=k/VSi el gas pasa de un estado 1 a un estado 2 : P1 V1 = P2 V2
Ley de Boyle con un globo, agua y una botella de plástico
Robert Boyle (1627-1691)Científico irlandés. Llegó a serdirector de la Compañía de lasIndias Occidentales y fundó elColegio Invisible, que acabóconvirtiéndose en la RoyalSociety de Londres, dedicadaal estudio de la naturaleza.
Edme Mariotte(1630-1684)Abad francés, fue miembrode la Académie de Sciencesde París y uno de lospioneros en la medida de lapresión atmosférica y enhacer previsionesmeteorológicas a partir deella. En 1676 publicó laconfirmación experimentalde la ley de Boyle.
Ley de CharlesA presión constante, el volumen ocupado por una determinadacantidad de gas es directamente proporcional a sutemperatura absoluta: V=kTSiel gas pasa de un estado 1 a un estado 2 : V1 = V2 T1 T2
Ley de Charles
A volumen constante, la presión ejercida por unadeterminada cantidad de gas es directamente proporcionala su temperatura absoluta: P=kTSi el gas pasa de un estado 1 a un estado 2 : P1 = P2 T1 T2
Ley de Gay-Lussac
Jacques Alexandre CésarCharles (1746 - 1823)Perfeccionó los globosaerostáticos de los hermanosMontgolfierllenándolos dehidrógeno en lugar de usar airecaliente. Descubrió la ley devariación de la presión de losgases a volumen constante, perono llegó a publicar su ley. Sí quelo hizo en 1802, otro francéstambién aficionado a laaerostática, Louis Joseph Gay-Lussac (1778-1850).
El 21 de noviembre de 1783, loshermanosMontgolfier realizaron el primervuelo tripulado por humanos.Volaron durante 25 minutos aunaaltura de unos 100 metros sobreParís, logrando una distancia denueve kilómetros.
Jacques Alexandre César Charles creó unglobo inflado con hidrógeno, gas descubiertopor Henry Cavendish en 1766, que se obteníaal mezclar ácido sulfúrico con limaduras dehierro y que era muy inflamable, lo que hacíabastante peligroso el artefacto.El 27 de agosto de 1783, en París, el“Globe” de Charles, construido con telafina yrecubierta de goma para impedir queescapase el gas, permaneció en el airedurante 45 minutos y aterrizando a unadistancia de 25 kilómetros donde unosaldeanos que creyeron que se trataba de uningenio del diablo lo destruyeron.
Louis Joseph Gay-Lussac (1778-1850)Químico y físico francés conocido por susestudios sobre las propiedades físicas delos gases. Fue, desde 1808 hasta 1832,profesor defísica en la Sorbona.En 1804 realizó una ascensión en globopara estudiar el magnetismo terrestre yobservar la composición y temperaturadel aire a diferentes altitudes.En 1809 Gay-Lussac trabajó en lapreparación del potasio y el boro einvestigó las propiedades del cloro y delácido cianhídrico. En 1831 fue elegidomiembro de la Cámara de los Diputados yen 1839 del Senado.
Ecuación general de losgases perfectosCombinando las tres ecuaciones anteriores podemos obtener laecuación general de los gases perfectos: PV = cte TSi el gas pasa de un estado 1 a un estado 2:
Ecuación de estado de los gases idealesPuesto que el valor de la constante es independiente de las condiciones depresión y temperatura del gas, podemos calcularlo para 1 mol de gas encondiciones normales (0ºC y 1 atm). Para ello...