Quimico

Estequiometria
Estequiometria se define como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
Los cálculos con reacciones químicaso cálculos estequiométricos se basan en las llamadas Leyes Ponderadas, algunos científicos que propusieron dichas leyes fueron:
LEYES PONDERALES
Antonie Lavoisier: ley de la conservación de lamateria
En una reacción química la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa total de los productos de la reacción.
3466465200313En los productos
N: 2 H: 6
00En los productos
N:2 H: 6
1130878200660En los reactivos
N: 2 H: 6
00En los reactivos
N: 2 H: 6
2776104125730Ejemplo: 1N2 + 3H22NH3
Esta ley dice que la masa no puede crearse o destruirse durante una reacción química, sino solo transformarse o sufrir cambios de forma.  Es decir, que la cantidad de materia al inicio y al finalde una reacción permanece constante
Joseph Proust: ley de las proporciones definidas
Las proporciones en las que se encuentran distintos elementos que forman un compuesto son constantes eindependientes del proceso seguido para su formación.
Ejemplo: El agua H2O, siempre contara con 2 átomos de Hidrogeno H y 1 átomo de Oxigeno O.
Esta ley se refiere a que al combinarse dos o más elementospara hacer un compuesto determinado, las masas de las sustancias que intervienen son fijas.  Es decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto,  la composición deun compuesto específico siempre es la misma.
John Dalton: ley de las proporciones múltiples
Cuando dos elementos se pueden unir en más de una proporción, las cantidades de un mismo elemento que seunen con una cantidad fija del otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto.
Ejemplo: si combinamos 1 átomo de Carbono con 1 de Oxigeno obtendremos el CO monóxido de carbono, son...