Quimico
Páginas: 9 (2235 palabras)
Publicado: 18 de noviembre de 2012
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO EN ZUMOS
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO EN ZUMOS
-AUTORES.
Daniel Izquierdo González. Patricia Blanco Andrés. Sergio Izquierdo Bote. -OBJETIVOS. Con este trabajo nos hemos propuesto: 1. Determinar la concentración de ácido ascórbico (vitamina C) en zumos de distintas frutas. 2. Observar la evolución de la concentración de ácido ascórbico en muestras dezumo de naranja y limón conservadas a distintas temperaturas. 3. Aplicar distintos métodos de determinación de ácido ascórbico y comparar sus resultados. Resumen: La determinación de ácido ascórbico se ha hecho mediante valoración redox, empleando bromato y/o N-bromosiccinimida (NBS). El análisis se llevó a cabo en : 1 Zumo de manzana (Alteza) valorado con NBS. 2 Zumo de uva y piña comercial,utilizando el método del bromato. 3 Zumo de naranja y limón naturales, empleando con ellos la valoración redox con NBS. 4 Zumo de manzana (kasfruit) utilizando la valoración con NBS y con el método del bromato. A cada una de las dos primeras muestras (manzana Alteza y uva y piña) le aplicamos un método de determinación diferente a modo de prueba. Hemos conservado algunas muestras de zumos de limón ynaranja natural a temperatura ambiente y otras a unos 4º C, para comprobar la evolución en ellos de la concentración de ácido ascórbico durante tres días consecutivos.
1
En el caso del zumo de manzana kasfruit hemos empleado los dos métodos con el fin de comparar los resultados
-FUNDAMENTO TEÓRICO.
Las vitaminas son las sustancias que nuestro organismo necesita, pero que no puedefabricar y que por tanto deben ser ingeridas en la dieta para el buen funcionamiento de muchas funciones metabólicas La vitamina C tiene varios nombres por los que se la conoce: ácido ascórbico, ácido hexurónico, factor antiescorbútico, o antiescorbutina. Esta vitamina está implicada en la síntesis de colágeno y en varias funciones inmunológicas y antibacterianas, aunque estrictamente hablado, lavitamina C no es un ácido ya que en su molécula no existe un grupo carboxilo libre; es en realidad una lactona que se comporta como ácido, por lo que puede considerarse como tal. Aunque existen otros alimentos más ricos en ácido ascórbico (como vemos en la tabla) popularmente se considera que los cítricos son una fuente natural de vitamina C.
Alimento Jugo de naranja Pimiento rojo Pimiento verdefrutillas Jugo de arándano rojo coles de Bruselas Brócoli (hervido, colado y sin sal) Kiwi Coliflor (hervido, colado y sin sal) moras (crudas) tomate (rojo, crudo)
Porción 1 copa (220 ml) 1 pimiento 1 pimiento 1 copa 1 copa (220 ml) 1 copa 1 taza 1 fruto (75 gr.) 100 gr. 1 taza (180 g.) 180 g.
Vitamina C (miligramos) 124 225 120 105 107 95 90 70 50 30 23
El ácido ascórbico se oxidarápidamente y por tanto requiere de cuidados al momento de exponerlo al aire, calor y agua. Cuanto menos calor se le aplique, menor será la pérdida de contenido. Las frutas envasadas por haber sido expuestas al calor, ya han perdido gran contenido vitamínico, lo mismo ocurre con los productos deshidratados. En los jugos, la oxidación se ve afectada por la exposición prolongada con el aire y por noconservarlos en recipientes oscuros.
2
Las dosis requeridas diarias de vitamina C no están definidas exactamente, sin embargo Departamento de Nutrición del IOM (Institute of Medicine: Instituto de Medicina) y USDA ( nited States Department of Agriculture: Departamento de U Agricultura de Estados Unidos) de Estados Unidos comprueba que con 60 mg /día se mantiene un total corporal de un gramo ymedio, cantidad suficiente para servir las demandas corporales de un mes. Por tanto, el consumo de una fruta cítrica por día, cumple con tales requerimientos.
Edad
Hombres (mg/día)
Mujeres (mg/día)
0 a 12 meses 1 a 3 años 4 a 8 años 9 a 13 años 14 a 18 años 19 a 50 años >50 años Embarazo lactancia
No Determinado 15 25 45 75 90 90 ---
45 65 75 75 80 a 85 115
Se sabe que la...
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO EN ZUMOS
-AUTORES.
Daniel Izquierdo González. Patricia Blanco Andrés. Sergio Izquierdo Bote. -OBJETIVOS. Con este trabajo nos hemos propuesto: 1. Determinar la concentración de ácido ascórbico (vitamina C) en zumos de distintas frutas. 2. Observar la evolución de la concentración de ácido ascórbico en muestras dezumo de naranja y limón conservadas a distintas temperaturas. 3. Aplicar distintos métodos de determinación de ácido ascórbico y comparar sus resultados. Resumen: La determinación de ácido ascórbico se ha hecho mediante valoración redox, empleando bromato y/o N-bromosiccinimida (NBS). El análisis se llevó a cabo en : 1 Zumo de manzana (Alteza) valorado con NBS. 2 Zumo de uva y piña comercial,utilizando el método del bromato. 3 Zumo de naranja y limón naturales, empleando con ellos la valoración redox con NBS. 4 Zumo de manzana (kasfruit) utilizando la valoración con NBS y con el método del bromato. A cada una de las dos primeras muestras (manzana Alteza y uva y piña) le aplicamos un método de determinación diferente a modo de prueba. Hemos conservado algunas muestras de zumos de limón ynaranja natural a temperatura ambiente y otras a unos 4º C, para comprobar la evolución en ellos de la concentración de ácido ascórbico durante tres días consecutivos.
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En el caso del zumo de manzana kasfruit hemos empleado los dos métodos con el fin de comparar los resultados
-FUNDAMENTO TEÓRICO.
Las vitaminas son las sustancias que nuestro organismo necesita, pero que no puedefabricar y que por tanto deben ser ingeridas en la dieta para el buen funcionamiento de muchas funciones metabólicas La vitamina C tiene varios nombres por los que se la conoce: ácido ascórbico, ácido hexurónico, factor antiescorbútico, o antiescorbutina. Esta vitamina está implicada en la síntesis de colágeno y en varias funciones inmunológicas y antibacterianas, aunque estrictamente hablado, lavitamina C no es un ácido ya que en su molécula no existe un grupo carboxilo libre; es en realidad una lactona que se comporta como ácido, por lo que puede considerarse como tal. Aunque existen otros alimentos más ricos en ácido ascórbico (como vemos en la tabla) popularmente se considera que los cítricos son una fuente natural de vitamina C.
Alimento Jugo de naranja Pimiento rojo Pimiento verdefrutillas Jugo de arándano rojo coles de Bruselas Brócoli (hervido, colado y sin sal) Kiwi Coliflor (hervido, colado y sin sal) moras (crudas) tomate (rojo, crudo)
Porción 1 copa (220 ml) 1 pimiento 1 pimiento 1 copa 1 copa (220 ml) 1 copa 1 taza 1 fruto (75 gr.) 100 gr. 1 taza (180 g.) 180 g.
Vitamina C (miligramos) 124 225 120 105 107 95 90 70 50 30 23
El ácido ascórbico se oxidarápidamente y por tanto requiere de cuidados al momento de exponerlo al aire, calor y agua. Cuanto menos calor se le aplique, menor será la pérdida de contenido. Las frutas envasadas por haber sido expuestas al calor, ya han perdido gran contenido vitamínico, lo mismo ocurre con los productos deshidratados. En los jugos, la oxidación se ve afectada por la exposición prolongada con el aire y por noconservarlos en recipientes oscuros.
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Las dosis requeridas diarias de vitamina C no están definidas exactamente, sin embargo Departamento de Nutrición del IOM (Institute of Medicine: Instituto de Medicina) y USDA ( nited States Department of Agriculture: Departamento de U Agricultura de Estados Unidos) de Estados Unidos comprueba que con 60 mg /día se mantiene un total corporal de un gramo ymedio, cantidad suficiente para servir las demandas corporales de un mes. Por tanto, el consumo de una fruta cítrica por día, cumple con tales requerimientos.
Edad
Hombres (mg/día)
Mujeres (mg/día)
0 a 12 meses 1 a 3 años 4 a 8 años 9 a 13 años 14 a 18 años 19 a 50 años >50 años Embarazo lactancia
No Determinado 15 25 45 75 90 90 ---
45 65 75 75 80 a 85 115
Se sabe que la...
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