quimico




















Grupo: 2º D3
Luis Tamarit Isabel
Alejandro Martínez Tobar
Profesor: Francisco Manuel Romero Martínez
ÍNDICE
1. - Objetivos ………………………………… página 2
2.– Fundamentos teóricos.………………………. páginas3-7
3. –Procedimiento experimental……………….…..páginas8-10
4. – Resultados experimentales y Discusión .……. páginas 11-15
5. – Conclusión……………………………….…...página 16
6. –Bibliografía………………………………...… página 17














Objetivos

Sintetizar el tris(oxalato)aluminato de potasio trihidratado a partir de aluminio y ácido oxálico.

Determinaremos el tanto porciento en masa de oxalato en la muestra.

Explicar las reacciones químicas generadas durante la síntesis y el análisis del tris(oxalato)aluminato de potasio trihidratado.

Comparar las técnica decuantificación utilizando manganato (VII) y por infrarrojo utilizadas durante el análisis del tris(oxalato)aluminato de potasio trihidratado.

















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Fundamentos teóricosLa práctica se divide en:
- Síntesis de K3[Al(C2O4)3]·3H2O
- Determinación % en masa de oxalato → valoración.


1. Síntesis de K3[Al(C2O4)3]·3H2O :

Pesamos aluminio y lossumergimos en agua en un vaso de precipitados, posteriormente se añade KOH, introducido gota a gota y calentando en la placa calefactora con agitación, esto tuvo un comportamiento efervescente. Esta solucióntuvo una coloración de color oscuro, seguidamente se filtró y dicho filtrado se llevo a ebullición a una temperatura de 90 °C hasta completa disolución.
Seguidamente se adicionó H2C2O4·2H2O, enpequeñas porciones hasta obtener una solución traslucida.
Posteriormente se filtró al vacio y una vez filtrado se dejó enfriar a temperatura ambiente añadiendo etanol para favorecer su cristalización.Enfriaremos en un baño de agua hielo durante 15 – 20 minutos y por último volver a filtrar.



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Reacción global de la síntesis de K3[Al(C2O4)3]·3H2O

Añadiendo...