quimicon


Número de Registro: ______

UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO
RECINTO UNIVERSITARIO DE MAYAGUEZ
DEPARTAMENTO DE QUIMICA

Nombre: _____________________________ Sección: _____________GUÍA DE ESTUDIO CAPÍTULO 4: REACCIONES EN DISOLUCIONES ACUOSAS

A. Conceptos Importantes:


solución acuosa soluto
disolvente electrolitos fuertes y débiles
no electrolitos reacción de precipitaciónprecipitado iones espectadores
ecuación iónica neta ácido fuerte y débil
base fuerte y débil óxidos ácidos y básicos
reacción de neutralización reacciones de metátesis
reacciones favorecidasreacciones redox
reducción oxidación
agente reductor agente oxidante
número de oxidación Molaridad
pH titulación
punto de equivalencia indicador
estandarización

B. Problemasde Práctica:

1. De los siguientes pares de reactivos en solución acuosa, prediga el que produce precipitado al mezclarse:

a. CaCl2 y Na3PO4
b. Cu(NO3)2 y K2CO3
c. Fe(ClO3)2 y (NH4)2S
d. AgI yNa2CO3
e. CaCl2 y Cu(NO3)2
f. KClO3 y PbCl2
g. CuS y CaCO3


2. Clasifique las siguientes reacciones (Precipitación, Adido-Base, Producción de Gas y Redox) .

a. AgCH3COO (ac) + KCl (ac) → KCH3COO +AgCl(S)
b. Ca(OH)2(ac) + Na2CO3(ac) → CaCO3(s) + 2NaOH(ac)
c. HBr(ac) + KOH(ac) → KBr(ac) + H2O(l)
d. HNO3(ac) + Mg(OH)2(s) → H2O(l) + Mg(NO3)2
e. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2CO3
f. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O33. Escriba la ecuación molecular balanceada, la ecuación iónica total y la ecuación iónica neta.

a. AgCH3COO (ac) + KCl (ac) → KCH3COO + AgCl(S)
b. Ca(OH)2(ac) + Na2CO3(ac) → CaCO3(s) + 2NaOH(ac)c. HBr(ac) + KOH(ac) → KBr(ac) + H2O(l)
d. HNO3(ac) + Mg(OH)2(s) → H2O(l) + Mg(NO3)2

4. Escriba el nombre o la fórmula según sea el caso:

a. ácido hipocloroso
b. ácido bórico
c. HBr
d. HNO3
e.Fe(OH)3
f. ácido fosfórico
g. ácido sulfhídrico
h. H2CO3
i. HC2H3O2

5. Obtenga el número de oxidación de:

a. K en K2Cr2O7
b. Cr en CrO3
c. Ga en Ga(OH)3
d. Hg en Hg2Cl2
e. P en Na2PO4

6. Para las...