QUIMICOS

1. Mencione las diferencias entre las propiedades específicas (intensivas) y generales (extensivas), y explique ¿Cuáles de las siguientes propiedades son extensivas y cuáles intensivas?

En física y química, las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicialen varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.
Por el contrario, las propiedades extensivas son aquellas que sí dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe. Estas magnitudes pueden ser expresadas como la suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistemaoriginal.
Muchas magnitudes extensivas, como el volumen, la cantidad de calor o el peso, pueden convertirse en intensivas dividiéndolas por la cantidad de sustancia, la masa o el volumen de la muestra; resultando en valores por unidad de sustancia, de masa, o de volumen respectivamente; como lo son el volumen molar, el calor específico o el peso específico.

PROPIEDADES INTENSIVAS
Ejemplos depropiedades intensivas son la temperatura, la presión, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, viscosidad, dureza, concentración, solubilidad, olor, color, sabor, etc., en general todas aquellas que caracterizan a una sustancia diferenciándola de otras.
Si se tiene un litro de agua, su punto de ebulliciónes 100 °C (a 1 atmósfera de presión). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original.




PROPIEDADES EXTENSIVAS
Son las que dependen de la cantidad de sustancias del sistema, y son recíprocamente equivalentes a las intensivas. Una propiedad extensiva depende por tanto del "tamaño" del sistema.Una propiedad extensiva tiene la propiedad de ser aditiva en el sentido de que si se divide el sistema en dos o más partes, el valor de la magnitud extensiva para el sistema completo es la suma de los valores de dicha magnitud para cada una de las partes.
En general el cociente entre dos magnitudes extensivas nos da una magnitud intensiva, por ejemplo la división entre masa y volumen nos dala densidad.


a) Temperatura INTENSIVA
b) color del cobre INTENSIVA
c) volumen EXTENSIVA
d) densidad INTENSIVA
e) punto de fusión del hielo INTENSIVA
f) masa EXTENSIVA

2. Realice un cuadro comparativo entre el estado líquido, sólido y gaseoso. Para cada estado represente un dibujo del movimiento de las moléculas.

LIQUIDO
SOLIDO
GASEOSO
Tienen forma propia
No tienen forma propiaNo tienen forma propia
Tienen volumen propio
Tienen volumen propio
No tienen volumen propio
Prácticamente no se pueden comprimir
Se comprimen más que los solidos
Son muy compresibles debido a la gran distancia entre moléculas.
Se dilatan muy poco
Se dilatan más que los sólidos y menos que los gaseosos
Se dilatan mucho más que los sólidos y los líquidos
Las partículas se encuentranunidas
Las partículas se encuentran más alejadas unas de otras
Las partículas se encuentran separadas
Predominan las fuerzas de atracción
Las fuerzas de atracción y repulsión se encuentran igualadas
Las moléculas se distribuyen por todo el espacio en el cual son contenidos
Las partículas solo poseen movimiento de vibración debido a que la fuerza de repulsión < que la fuerza de cohesión
Laspartículas vibran y resbalan uno sobro otro debido a que la fuerza de repulsión es = a la fuerza de cohesión
Las partículas se encuentran separadas y con movimiento de traslación debido a que la fuerza de repulsión es > que la fuerza de cohesión







3.
a. ¿Qué propiedades tienen los sólidos, líquidos y gases?

PROPIEDADES DE LOS SOLIDOS
Las partículas que constituyen un sólido...