Quimicq

PROBLEMAS DE QUÍMICA

PROBLEMA NÚMERO 1.
a) Escribir los números de oxidación de todas las especies y observar cuáles son las que cambian.
-₆₌₀-₄₌₀ ₌₀ ₂₌₀
₀ ₁ ₅ -₂ ₄ -₂ ₂ ₋₂ ₁ -₂
S + HNO₃ → SO₂+NO+ H₂O

b) Escribir las hemireacciones de oxidación y reducción
₅ ₂N → N (pierde 3electrones)
+ ₅ -₂ ₂ -₂
4( HNO₃) +→se oxida 2( NO+H₂O)
₀ ₄
S → SO₂ se reduce (gana 4 electrones)
₀ ₄-₂
3(S + → SO₂)

Igualar el número de electrones ganados al número de electrones perdidos. Para lograrlo se necesita multiplicar cada una de lashemirreacciones por el número de electrones ganados o perdidos de la hemireacción contraria (o por su mínimo común denominador).

3S +4 HNO₃ →3 SO₂+4NO+4H₂O (ec,ajustada)

0+4+20-24 → 12-12+8—8+8-8
0 → 0

PROBLEMA 2
1. Escribir los números de oxidación de todas las especies yobservar cuáles son las que cambian
-₆₌₀ -₄₌₀ -₄₌₀ ₂ ₌₀
₀ ₁ ₅ -₂ ₄ -₂ ₄-₂ ₁ -₂
S+ HNO₃ → SO₂ + NO₂+ H₂O
2. Escribirlas hemireacciones de oxidación y reducción
₀ ₄ -₂
S → SO₂ se reduce (gana 4 electrones)
₁ ₅ -₂ ₄-₂
HNO₃ → NO₂ se oxida ( pierde1 electrón)
3. Igualar el número de electrones ganados al número de electrones perdidos. Para lograrlo se necesita multiplicar cada una de las hemirreaccionespor el número de electrones ganados o perdidos de la hemireacción contraria
1(S → SO₂)
4(HNO₃ → NO₂)

4. Ecuación ajustada
S+4 HNO₃ → SO₂ + 4 NO₂+ 4 H₂O