quimiica

CICLO DE LA TAREA UNIDAD UNO

El estudiante subirá en este tema, de manera individual un cuadro SPRI que refleje las relaciones de los fundamentos de los cambios energéticos en las reaccionesquímicas, los equilibrios de fase y el equilibrio químico:

JULIET NATALIA MEDINA MEZQUITA
SITUACION (S) PROBLEMA (P)
El equilibrio químico para una reacción reversible, n el cual la velocidadde la reacción hacia la derecha y hacia la izquierda son iguale, no se produce cambio neto de las concentraciones de los reactivos o productos, mientras el sistema se encuentra en equilibrio.
Unode los objetivos de la química es la transformación de la materia debida a su interacción con la energía, la energía implicada s una reacción química por lo general se observa en forma de calor y seexpresa como el calor de reacción.
El conocimiento de la energía intercambiada e uno de los aspectos que interesa determinar en una reacción química no solo para comprenderla mejor, sino ademásporque la utilidad de muchas reacciones no deriva de los productos que pueden generar, si no del aporte energético que pueden proporcionar
PRINCIPIO (R) INFORMACION (I)
cualquier sistemaevoluciona de forma espontánea hasta alcanzar el equilibrio, y que es posible determinar si un sistema está en equilibrio con su entorno si la Suniverso o si las funciones de estado del sistema U, H,A y G permanecen constantes con el tiempo. En caso contrario analizando como variarían estas funciones de estado se puede determinar en qué sentido evolucionará el sistema, para lo cual se empleanlas ecuaciones de Gibbs.
Casi el 90% de las necesidades mundiales de energía se cubren a partir de combustiones.
Las reacciones donde la variación de entalpía es positiva (calor absorbido en lareacción) son llamadas reacciones endotérmicas, mientras que aquellas cuya variación de entalpía es negativa (calor cedido por el sistema durante la reacción) son llamadas reacciones exotérmicas....