Quimiicaa, variafa

QUIMICA

Conceptos:
Enlace: fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas y se lleva a cabo con los electrones de valencia.
Se clasifican en:


Interatómicos





Puentes de hidrógeno
Intermoleculares
Fuerza de Vander Walls




Configuración electrónica: en representación al modelo de Schrodinger. En el que indican los niveles y orbitales que ocupan loselectrones
Electronegatividad: capacidad que tienen los átomos para atraer electrones hacia si mismo en un enlace.
Ión: es un átomo o una molécula cargada eléctricamente debido a que ha ganado o perdido electrones de su dotación normal.
Valencia: es el número de electrones que tiene un elemento, en su último nivel de energía.
Regla del octeto: establece que todos los átomos tienen que ganar,perder o compartir electrones para adquirir como máximo n su capa de valencia.
Geometría molecular: ordenamiento tridimensional de los átomos en na molécula.
Especies isoeléctricas: átomos o moléculas que tiene igual número de electrones
E- de valencia: son los electrones que están en los niveles más altos s y p.
# de oxidación o valencia: electrones ganados o perdidos al volverse iones.TIPOS DE ENLACES
Iónico: los electrones del ultimo nivel son los que interviene en los enlaces ( metal y no metal)
Enlace covalente: se forma por la compartición de pares de electrones entre 2 átomos. (no metálicos)
Polaridad: se refiere a la distribución de la nube que genera el orbital de enlace.
Molécula no polar: son aquellas que comparte los electrones del enlace de manera equitativa y sonsimétricas.
Molécula polar: aquellas que comparte los electrones de manera desigual, uno jala la nube por lo que es asimétrica.
Dipolo: solo se presenta en moléculas polares.
Enlace no polar: la molécula es simétrica, ya que su dipolar vale cero.
Enlace polar: donde la molécula es asimétrica, genera dipolos porque los electrones e comparten de manera desigual.


FUERZAS INTERMOLECULARES.Son aquellas que mantienen unidos a las moléculas (estado líquido, solido, gas). Estas son responsables de las propiedades macroscópicas.
Se dividen en 3 grandes grupos:
1) Fuerzas de dispersión de London ( mayor influencia en no polares)
2) Fuerzas dipolo-dipolo (moléculas polares)
3) Enlace de Hidrógeno

De menor a mayor fuerza.
1. FUERZAS DE DISPERCION DE LONDON
Son las más débilesEsta fuerza existe en todas las moléculas
Únicas fuerzas de las moléculas no polares
2. Fuerza dipolo-dipolo
Se produce entre moléculas polares
Son fuerzas de corto alcance, deben estar cerca para producir una atracción significativa
3. Enlaces de hidrógeno
Se encuentran en los líquidos compuestos por moléculas que tienen un átomo de H, enlazado de forma covalente con F, O, N
Son las másfuertes
Se simbolizan mediante una línea de puntos

FUERZA DE VAN DER WALLS
Ion- dipolo
Dipolo-dipolo
Ion –dipolo inducido
Dipolo –dipolo inducido
Dispersión de London


CINÉTICA QUÍMICA

Es la rama de la química que estudia la velocidad de las reacciones y sus mecanismos.
Esta nos permite encontrar la relación entre la velocidad de la reacción y las variables que influyen en ella.Principio de la cinética química
1. Los gases se componen de moléculas en movimiento
2. Las moléculas no ejercen fuerza de atracción o repulsión entre sí
3. Las colisiones entre las moléculas son elásticas, no se pierde energía cinética
4. Las moléculas son infinitamente pequeñas
5. La energía cinética promedio de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta de gas.La velocidad de una reacción química se mide en: rápida, lenta y moderada.
Los 2 factores que determinan la eficacia de una colisión
Energía de activación ( mínima)
Dirección apropiada

Factores que afectan las velocidades de la reacción
Naturaleza de la reactantes
Las reacciones son más rápidas si los reactivos gaseoso o en estado de disolución
Concentración
La velocidad se...