Quimik
Páginas: 2 (484 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2010
RESPUESTAS SERIE 2 QUÍMICA GENERAL GRUPO: 1 SEMESTRE: 2011-1 PROFRA.: M. en C. PATRICIA GARCÍA VÁZQUEZ 1. Enlace CC covalente son no metales y tienen la misma electronegatividad Enlace KI iónico,metal + no metal Enlace NB covalente, ambos son no metales y es pequeña la diferencia de electronegatividades Enlace CF Covalente polar el F es el elemento más electronegativo de la tabla periódica 2.Estructuras Lewis
3.
(los valores corresponden a las cargas formales) 4.
5.
Las flechas indican que el Cl comparte sus 2 electrones con el Al formando enlaces covalentes coordinados 6. O2(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2(π2py*)1(π2pz*)1 Orden de enlace (O.E.) = 2, paramagnética O2+ (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2(π2py*)1 O.E. = 2.5, paramagnéticaO2(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2(π2py*)2(π2pz*)1 O.E. = 1.5, paramagnética O22(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2(π2py*)2(π2pz*)2 O.E. = 1, paramagnética Estabilidad: O2+ ˃ O2 ˃ O2-˃O22- (a mayor orden de enlace positivo mayor la estabilidad)
7. a) puentes de H y fuerzas de dispersión b) Fuerzas de dispersión c) Fuerzas de dispersión d) enlace covalente 8. fuerzas ion-dipolofuerzas ion-dipolo fuerzas de dipolo-dipolo fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión fuerzasdipolo-dipolo y fuerzas de dispersión 9. c) presión de vapor muy baja porque esto indica que el líquido es muy poco volátil, por lo tanto las fuerzas intermoleculares deben ser fuertes. 10. Número de moles deácido esteárico = 4.9296 x 10-7 [mol] Área del recipiente en nanómetros = 3.1416 x 1016 [nm2] Área del recipiente/área transversal de la molécula = 1.496 x 1017 moléculas que caben en el recipiente 11.
12. 13.
14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
Dividiendo moléculas/moles: NA = 3.035 x1023 [moléculas/mol] O3 Reactivo Limitante Quedan 0.0069 mol de NO = 0.208 [g] de NO (reactivo en exceso)...
3.
(los valores corresponden a las cargas formales) 4.
5.
Las flechas indican que el Cl comparte sus 2 electrones con el Al formando enlaces covalentes coordinados 6. O2(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2(π2py*)1(π2pz*)1 Orden de enlace (O.E.) = 2, paramagnética O2+ (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2(π2py*)1 O.E. = 2.5, paramagnéticaO2(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2(π2py*)2(π2pz*)1 O.E. = 1.5, paramagnética O22(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2(π2py*)2(π2pz*)2 O.E. = 1, paramagnética Estabilidad: O2+ ˃ O2 ˃ O2-˃O22- (a mayor orden de enlace positivo mayor la estabilidad)
7. a) puentes de H y fuerzas de dispersión b) Fuerzas de dispersión c) Fuerzas de dispersión d) enlace covalente 8. fuerzas ion-dipolofuerzas ion-dipolo fuerzas de dipolo-dipolo fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión fuerzasdipolo-dipolo y fuerzas de dispersión 9. c) presión de vapor muy baja porque esto indica que el líquido es muy poco volátil, por lo tanto las fuerzas intermoleculares deben ser fuertes. 10. Número de moles deácido esteárico = 4.9296 x 10-7 [mol] Área del recipiente en nanómetros = 3.1416 x 1016 [nm2] Área del recipiente/área transversal de la molécula = 1.496 x 1017 moléculas que caben en el recipiente 11.
12. 13.
14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
Dividiendo moléculas/moles: NA = 3.035 x1023 [moléculas/mol] O3 Reactivo Limitante Quedan 0.0069 mol de NO = 0.208 [g] de NO (reactivo en exceso)...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.