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Teoría de Arrhenius
Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo).
La teoría deArrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácido se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidróxido. La segunda crítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Ácidos de Arrhenius: { H2SO4 →HSO4- + H+
HAc Ac- + H+
Base de Arrhenius: NaOH → Na+ + OH-
Limitaciones de la teoría de Arrhenius
La teoría de Arrhenius sólo es válida para disoluciones acuosas (no se puede utilizar para disolventes distintos del agua), las bases deben tener OH en su molécula (esta teoría no puede explicar el carácter básico de sustancias como el NH3 o el Na2CO3) y los ácidos deben tener H en su molécula yal disociarse en agua dar H+ (los iones hidrógeno o protones, debido a su pequeñísimo radio, 10-13 cm, no existen como tales en disoluciones acuosas, sino que están fuertemente hidratados, originando iones hidronio, H3O+).
Solución ionizada
La solución ionizada es el producto de una electrólisis suave que se realiza en la máquina ionizadora. La producción de la solución ionizada, suspropiedades y cómo funcionan en el cuerpo se describen en la próxima sección. La solución ionizada es agua de grifo tratada que no solamente ha sido filtrada, sino que también ha sido reformada para convertirla en agua reducida con una gran masa de electrones que pueden ser donados al oxígeno activo en el cuerpo para bloquear la oxidación de las células normales.

Teoría de Brønsted-Lowry
Debido a ladeficiencia en la definición de Arrhenius, esto provoco el estudio de nuevas definiciones y teorías. Bronsted y lowry según ellos no es necesario ni siguiera un medio húmedo para que las reacciones ocurran la reacción entre vapores de ácido clorhídrico y amoniaco es un ejemplo de ello siendo el cloruro de amoniaco el producto solido de esta reacción.
Según esta definición una reacción acido –base involucra la competición de un protón (H+) entre dos bases.
Un ácido al reaccionar con una base, siempre va a originar una base débil y un ácido débil formándose pares de ácido y base conjugados.
Diferencia un ácido de una base
Ácidos Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol Endisolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol) Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizanla acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel) Suaves altacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos



Diferencia del termino acido según Arrhenius y Bronsted – Lowry
Un ácido de Arrhenius es...