quimik

UNIVERSIDAD RAFAEL LANDIVAR.
QUETZALTENANGO.
FACULTAD DE SALUD.
LICENCIATURA EN NUTRICION.
IGRA. PATRICIA DE LOARCA.
QUIMICA INORGANICA I.
SECCION “B”


PRACTICA 20.
CALORIMETRIA I.
CALOR ESPECÍFICO DE UN METAL.

Realizado: 03-06-13
Entrega: 10-06-13
INTEGRANTES:
D. g

Quetzaltenango 10/06/2013.




I. INTRODUCCION.

El calor Específico es la cantidad de energía,medida en julios (J), necesaria para elevar, en un grado centígrado, la temperatura de un gramo de sustancia. Frecuentemente, el calor Específico se utiliza con los elementos metálicos y puede emplearse como base para comparar la absorción y la transferencia de energía.
Para medir el Calor Específico en el laboratorio, debe usarse algún tipo de calorímetro. Un calorímetro es un recipiente bienaislado y que sirve para medir los cambios de energía. El calorímetro está aislado para reducir la pérdida o la ganancia de energía, hacia el ambiente o desde el ambiente. La energía siempre fluye desde un objeto de mayor temperatura hacia un objeto de menor temperatura. El calor ganado por la sustancia más fría es igual al calor perdido por la sustancia más caliente, si suponemos que no hay pérdidade calor hacia el ambiente:
Calor perdido= calor ganado








II. OBJETIVOS.

General:
1. Medir la temperatura y la masa o peso de una sustancia en un calorímetro.

2. Calentar una muestra de metal de una masa conocida, a una temperatura específica.


Específicos:
1) Calcular el cambio de la temperatura del agua provocada por la adición de una muestra de metal caliente.

2)Calcular el Calor Específico del Metal (Cp.), utilizando los datos de masas y de temperaturas obtenidas en el desarrollo de la práctica.




III. METODOLOGIA.
MARCO TEORICO:
1. El calor específico:
Es una magnitud físicaque se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad(kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se le representa con la letra  (minúscula).
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra  (mayúscula).
Por lotanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es  donde  es la masa de la sustancia
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.3 (Ver tabla en: Calor específico y capacidadcalorífica de algunos materiales.)
Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica se necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.
El término "calor específico" tiene su origen en el trabajo del físico Joseph Black,quien realizó variadas medidas calorimétricas y usó la frase “capacidad para el calor”.4 En esa época la mecánica y la termodinámica se consideraban ciencias independientes, por lo que actualmente el término podría parecer inapropiado; tal vez un mejor nombre podría ser transferencia de energía calorífica específica, pero el término está demasiado arraigado para ser reemplazado.
Se define comocalor específico la cantidad de calor necesaria para hacer variar en un grado la temperatura de la unidad de masa de un cuerpo.
El calor específico se expresa en cal/°C go en kcal/°C kg. Cada cuerpo posee su calor específico característico; por ejemplo, el calor específico del agua es 1 kcal/°C kg.
Más compleja es la definición del calor específico de los cuerpos gaseosos; ya que hay que...