Quimik

Energía de ionización
Es la energía necesaria para separar por completo un electrón de un átomo gaseoso o molécula sin conferir al electrón expulsado o al ion resultante ninguna energía adicional.Esto es equivalente a aumentar el número cuántico principal hasta infinito.
Para cada elemento hay varios potenciales de ionización que corresponden a la sucesiva separación de electrones. El primerpotencial de ionización corresponde a la separación de un electrón, el segundo a la separación del segundo electrón y así consecutivamente. La energía necesaria para separar un electrón es siempremenor que la que se necesita para separar cualquier otro electrón subsiguiente.
La energía se mide comúnmente en kcal o electronvolts, siendo 1 Ev/molecula = 23,06kcal/mol
Los potenciales de ionizaciónde los elementos están sometidos a variaciones donde se presenta una periodicidad. En cada periodo el potencial es mínimo para los elementos del grupo IA y máximo en el grupo VIIIA y VIIA de loselementos representativos
Electronegatividad
Son pocos los valores de la electronegatividad atómica que son conocidos, pero existe una segunda medida del poder atractivo de los átomos sobre loselectrones en un compuesto. La electronegatividad de un elemento mide la capacidad relativa de un elemento para atraer a los electrones que lo enlazan covalentemente con otro elemento. Cuando el potencialde ionización es bajo indica una tendencia relativamente grande a ceder electrones, mientras que una electroafinidad baja indica una tendencia relativa menor a la atracción de electrones. En losmetales el hecho de que los dos factores posean valores bajos se traduce en un atraccion sobre los electrones relativamente baja y por tanto una baja electronegatividad. Los elementos no metálicos tienenvalores altos de los potenciales de ionización y de las electroafinidades. Ello conduce a una atracción relativamente grande sobre los electrones y por tanto a una elevada electronegatividad de los no...