Quimika Principio De La Constancia

250 cm3 de NaOH 0,1 M, a partir del producto comercial (96%)
Se necesitan 0,1.0,25 = 0,025 moles, que son 1g (0,025.40), puro.
1.100/96 =1,042 g
Hay que pesar 1,042g del producto comercial ycompletar con agua hasta 250 cm3
100 cm3 de ácido clorhídrico 0,1 M, a partir de una disolución 0,25 M
Se necesitan 0,1.0,100 = 0,001 moles
0,25moles/1L = 0,01moles/V    ;    V= 0,04 L = 40cm3
Hayque medir 40 cm3 de la disolución 0,25M y añadir agua hasta 100 cm3.
7. Cuestiones
1. Cuando medimos el volumen de un líquido, lo hacemos indirectamente, midiendo la altura que alcanza en unrecipiente. Si te equivocas en 1 mm de altura, al medir el volumen en los recipientes A y B, ¿en cuál cometes más error de volumen?.
[pic]
 
2. Para la descripción del método, ver la práctica. Cálculos:a)
M = n/V; n = M.V = 0,1 mol/L.0,200 L = 2.10-2 mol
2.10-2 mol.56 g/mol = 1,12 g
1,12 (g puros). 100 (g comercial) / 96 (g puros) = 1,167 
Hay que pesar 1,167 g de producto comercial y utilizarun matraz de 200 ml.
b) 
 n = 0,1 mol/L.0,250 L = 2,5.10-2 mol
P (CuSO4) = 160;  P (CuSO4.5H2O ) = 250
2,5.10-2 mol CuSO4. 160 (g CuSO4 / mol CuSO4 ) . 250  g CuSO4.5H2O /160 g CuSO4 = 6,25 gCuSO4.5H2O
Hay que pesar 6,25 g de producto comercial y utilizar un matraz de 250 ml.
c)
Para preparar 1 L de disolución 0,1 M, necesitamos 0,1 moles. ¿Qué volumen de disolución 2 M contiene 0,1moles?: V = n/M = 0,1 mol / (2 mol/L) = 0,05 L = 50 ml.
Hay que medir 50 ml de la disolución 2 M (con una probeta) y utilizar un matraz de 1 L.
 
3. Se indican los cálculos. Para lo demás, ver lapráctica.
 n =1 mol/L.1 L = 1 mol
1 mol.40 g/mol = 40 g
40. 100  / 98 = 40,82 
Hay que pesar 40,82 g de producto comercial y utilizar un matraz de 1litro.
 
4. Se necesita 1 mol de soluto
1 mol. 98(g soluto /mol). 100 g disolución / 98 g de soluto = 100 g de disolución
100 g / 1,84 (g/mL) = 54,35 mL.
Hay que medir 54,35 mL del ácido concentrado y utilizar un matraz de un litro.
Para el...