quimika

TRABAJO PRÁCTICO
DE
QUIMICA

Institución: E. E. T. N°1 “Juan D. Perón”
Curso: 5° “U”
Profesor: Ojeda Walter.
Tema: Electroquímica y cinética química.
Integrantes: Gamarra Ariana
Fecha deentrega: Lunes 02 de diciembre.




Consignas:
1) ¿Cuáles son las leyes de Faraday?
2) ¿Qué aplicaciones pueden darse de la electrolisis?
3) Definir a que hacen referencia los conceptos deGalvanotecnia, Celdas Voltaicas, Pilas de Daniell y Pila Seca.
4) ¿Qué es la cinética química?
5) ¿Qué es la catálisis? Definir catalizadores y complejos activados.
6) Materiales refractarios: ¿Cómose clasifican? ¿Cuáles son sus propiedades físicas y químicas?













LEYES DE FARADAY:
Entre 1800-1830 Michael Faraday físico y químico ingles, realizó estudios cuantitativosreferente a la relación entre la cantidad de electricidad que pasa por una solución y resultado de sus investigaciones las enuncio entre los años 1833-1834 en las leyes que tienen su nombre. 
La primeraley de Faraday señala que la masa de una sustancia involucrada en la reacción de cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por una solución. 
La segundaLey, señala que las masas de las diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus equivalentes en gramos.
APLICACIONES DEELECTROLISIS:
* Producción de aluminio, litio, sodio, potasio, y magnesio.
* Producción de hidróxido de sodio, ácido clorídrico, clorato de sodio y clorato de potasio.
* Producción de hidrógeno conmúltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc. Ver más en hidrógeno diatómico.
* La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): este método se empleapara conseguir una cloración ecológica del agua de las piscinas.
* La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de...