Quimika

Experiencia N° 4: Determinación del Calor de disolución de una sal durante la formación de solución saturada
En este experimento se medirá el calor de disolución de algunas sales, disolviendo unamol de sal separadamente en 200 y 400 moles de agua en condiciones de laboratorio. Estas concentraciones se llaman diluciones a 200 y 400 respectivamente.
Procedimiento:
1. Determinar la capacidadcalorífica de un calorímetro (siguiendo los pasos del experimento N°1).
2. Medir 72 ml de agua destilada y verter al calorímetro limpio y seco (a temperatura ambiente).
3. Leer la temperaturat1a intervalos de 15 segundos, hasta obtener 3 lecturas constantes con una incertidumbre de ….0.01°C.
4. Introducir 1.07 g de …… para obtener una dilución de 200. Tapar el calorímetro y agitarvigorosamente la mezcla.
5. Leer la temperatura cada 15 segundos, hasta obtener la lectura mas baja.
6. Vaciar el contenido del calorímetro, secarlo y repetir la medida.
7. Seguir elprocedimiento en forma análoga para obtener una dilución de 400, calculando previamente el peso en gramos de …….. correspondiente a esta dilución.
8. Repita el procedimiento desde el ítem 2 utilizandootras sales alternativas.
9. Determinar el calor de disolución de cada sal según:
Q1+Q2+Q3=0
Siendo Q1 el calor transferido por el agua fría
Q2 el calor de disolución del sistema
Q3 el calortransferido por el calorímetro

Donde
t1=Temp. Del agua fría en el calorímetro
t2=Temp. De la sal antes de agregar al calorímetro
tm=Temp. Mas baja de la solución de …….. resultante de la mezclaCe…=1cal/g.°C

Finalmente Q2=Q1+Q3
Solucion
La capacidad calorífica del recipiente es: 22.8
T1=26,5°C, t2=25,5°C, tm=26°C
Q1=(mH2O)(CeH2O)(tm-t1)=(72)(1)(26-26,5)Q2=(mSal)(CeSal)(tm-t2)=(1,07)(CeSal)(26-25,5)
Q3=Ccc(tm-t1)=(22,8)(26-26,5)
Donde:
Q1+Q2+Q3=0
(72)(1)(26-26,5)+ (1,07)(CeSal)(26-25,5)+ (22,8)(26-26,5)=0
CeSal=29,532
Del cuestionario
10. La Bomba Calorimétrica se usa...